2019年九年级化学下期中考模拟同步练习
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读史使人明智，读诗使人灵秀，赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，涉及化学变化的是( ) A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 |
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n个H2O分子和n个H2SO4分子中含有相同的（） A. 氢分子 B. 氧分子 C. 氢原子 D. 氧原子 |
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下列说法中正确的是 ( ) A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一的、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 |
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硒是人体必需的微量元素之一，如图是硒在元素周期表中的有关信息，由此得不到的信息是（ ） A. 硒原子的质子数为34 B. 硒在化学反应中易失去电子 C. 硒的相对原子质量为78.96 D. 硒是非金属元素 |
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工业上冶炼金属钨常用白钨矿石（主要成分： ），中钨元素的化合价为（）A. -6 B. +4 C. +6 D. +7 |
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20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是( ) A. 20 ℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐 B. 在100 g水中最多溶解36 g食盐 C. 20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐 D. 20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐 |
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我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2＝2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是( ) A. X是由硫、氢、氧元素组成的 B. X的相对分子质量为68 C. X中氢、硫元素的质量比为1：16 D. X属于有机化合物 |
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金属防锈既可以节约资源，又能美化环境．下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ） A．经常在表面涂油的大型钢制机械 B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 |
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下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ） A. 烧碱 B. 石灰水 C. 浓盐酸 D. 氯化钾 |
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除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是 A. 将混合气体点燃 B. 使混合气体通过氢氧化钠溶液 C. 使混合气体通过灼热的氧化铜 D. 使混合气体通过灼热的焦炭 |
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化学元素与人体健康关系密切。人体缺碘易引发的疾病是 A. 贫血 B. 夜盲症 C. 骨质疏松 D. 甲状腺肿大 |
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下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ） A. Mg2＋和Cl－ B. Na＋和S2－ C. Ca2＋和O2－ D. Al3＋和SO42－ |
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下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ） A. Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B. Na2SO4、MgCl2、KOH C. Na2CO3、K2SO4、HCl D. H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2 |
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依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上： ①Mg2+②CO2 ③2CO ④  ⑤2NO3﹣（1）表示一个离子所带电荷的是_____； （2）表示分子个数的是_____； （3）表示一个分子中所含原子数目的是_____； （4）表示物质中某元素的化合价的是_____； （5）表示离子个数的是_____。 |
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爱护水资源越来越引起人们重视。 （1）某化学兴趣小组对附近的水质状况进行了相关调查： ①取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、铁架台、_____； ②可用_____检验该水样是硬水还是软水； （2）“生命吸管”是一种能够将河水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。吸管里面注入了活性炭等物质，其中活性炭的作用是_____和过滤： |
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将黑色粉末A、B混合装入试管中加强热，生成红色固体C,同时放出无色气体D。加热A并通入D时只生成一种气体E。根据上述内容，回答下列问题： （1）写出各物质的化学式：A ; B ; C ; D ;E ; （2）写出A和B反应化学方程式 ； （3）写出A和D反应的化学方程式 ； |
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（1）填写实验仪器名称： ①从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用_____取液。 ②量取一定体积液体用_____，如图所示：该液体的体积是_____mL。  （2）将细口瓶中的液体倾倒到试管中时，应注意的事项是： ①细口瓶的塞子应_____在桌上。 ②倾倒液体时，标签应_____，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。 |
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结合如图，回答有关问题： （1）写出编号所指仪器的名称：①_____，②_____； （2）甲同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集比较纯净的氧气，选择上述装置中的_____（填字母） 进行组装，化学反应方程式为_____。 （3）乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比_____，他认 定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是_____。 （4）在实验室制取二氧化碳，若没有块状大理石，只有粉末状碳酸钠，为了控制反应速度，可选上述装 置中的_____（填字母）作为发生装置，收集二氧化碳气体若选择G装置，则由_____端通入气体， 检验是否收集满二氧化碳的方法为_____。 |
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化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究． 探究烧杯内溶液中溶质的成分． （提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？ （猜想）猜想一：_____； 猜想二：CaCl2和HCl； 猜想三：CaCl2和Ca（OH）2； 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl 根据所学知识判断，_____一定不成立． （查阅资料）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性． （进行实验） 实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡． 实验现象1：_____．结论：猜想三不成立． 实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量． 实验现象2：_____．结论：猜想一不成立，猜想二成立． （反思与拓展） （1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____． A CaO B CaCO3 C Ca（OH）2 （2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____． |
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维生素B2（化学式：C17H20O6N4）是人体必需的营养物质，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长。请计算： （1）维生素B2的一个分子中含有_____个原子。 （2）维生素B2中氧元素与氮元素的质量比为_____（填最简整数比）。 |
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煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
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