陕西高一化学期中考试（2020年下半期）试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列元素中，不属于主族元素的是 A.磷 B.铁 C.钙 D.砹

2. 选择题	详细信息
下列原子(离子)的结构示意图正确的是(　　) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

3. 选择题	详细信息
科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是(　　) A. He的最外层电子数为2，具有较强的金属性 B. He位于周期表第二周期第ⅡA族 C. 其原子核中质子数为2、中子数为1 D. 核聚变是化学反应

4. 选择题	详细信息
下列变化中不需要破坏化学键的是 A.加热氯化铵 B.Na2CO3熔化 C.干冰气化 D.氯化氢溶于水

5. 选择题	详细信息
下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.灼热的碳与CO2反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.甲烷在氧气中燃烧 D.铝片与稀硫酸反应

6. 选择题	详细信息
利用化学反应：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时 A.Fe为正极 B.Cu为负极 C.正极上发生氧化反应 D.负极上发生氧化反应

7. 选择题	详细信息
下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B.原子半径大小：Cl> Na>O C.稳定性：HI>HBr>HCl>HF D.还原性强弱：Cl- > Br- > I-

8. 选择题	详细信息
下列叙述错误的是 A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B.甲烷是正四面体结构 C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应 D.甲烷的四种取代物常温下均为液体

9. 选择题	详细信息
如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（） A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中反应物比生成物稳定 C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D. X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.非金属原子间不可能形成离子键； B.不同原子形成的化学键一定是极性键； C.共价化合物中不可能含离子键； D.离子化合物中不可能含有共价键。

12. 选择题	详细信息
下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是(　　) A.燃烧反应 B.取代反应 C.加成反应 D.化合反应

13. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.化学键的断裂过程中放出热量 B.化学键形成的过程需要吸收热量 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

14. 选择题	详细信息
如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是 A.电流从铜片经导线流向锌片 B.该装置将电能转变为化学能 C.一段时间后，铜片质量减轻 D.锌片发生还原反应

15. 选择题	详细信息
下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.具有较高的熔点

16. 选择题	详细信息
实验室用100 mL 1 mol·L－1硫酸与锌粉反应制备氢气，下列措施一定能加快反应速率的是 A.改用300 mL 1 mol·L－1硫酸 B.降低温度 C.用锌粒代替锌粉 D.滴加少量CuSO4溶液

17. 选择题	详细信息
在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是 A.C的生成速率和B的消耗速率相等 B.v正(A)＝2v正(B) C.反应混合物中A、B、C、D的物质的量分数不再发生变化 D.2v正(A)＝v逆(B)

18. 选择题	详细信息
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A.NaH B.H2O C.HCl D.HClO

19. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外，其它周期均为18种元素 C. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 D. 副族元素没有非金属元素

20. 选择题	详细信息
已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A.N2的能量一定高于NH3 B.H2的能量一定高于NH3 C.N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

21. 选择题	详细信息
在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A.硒 B.硫 C.砷 D.锗

22. 选择题	详细信息
在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A.SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B.SO2为0.3 mol·L－1 C.SO3为0.4 mol·L－1 D.SO2、SO3均为0.1 mol·L－1

23. 选择题	详细信息
下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是 A.电池工作的过程中，c电极上产生气泡 B.电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d移动 C.d为负极，发生氧化反应 D.电池工作的过程中，溶液中SO浓度发生显著变化

24. 选择题	详细信息
丁烷(C4H10)一氯代物C4H9Cl的同分异构体数目共有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

25. 选择题

详细信息

根据表1信息，判断以下叙述正确的
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.M与T形成的化合物具有两性 B.氢化物的沸点为：H2T＜H2R
C.L2＋与R2－的核外电子数相等 D.元素的金属性强弱程度为：L＜Q

26. 选择题

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下列叙述中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥

27. 填空题	详细信息
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： (1)此反应为：_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 (2)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点_________ (填“升高”还是“降低”)。

28. 填空题

详细信息

按要求填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。
(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。
(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。
(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。

29. 填空题

详细信息

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期 ______＞______＞H2O、HF。
(2)化合物的毒性： PH3＞NH3 ； H2S______H2O； CCl4_____CF4 (选填＞或＜)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A、①③⑤ B、①②③ C、 ②③④ D、③④⑤

30. 填空题

详细信息

在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O2

2NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，

A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)
(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。
(3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。
A．及时分离出NO2气体 B．升高温度
C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂
(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2)
C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

31. 填空题

详细信息

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。
(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。
(3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

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