盈江县第一高级中学高一化学上册期末考试在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

2. 选择题	详细信息
对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

3. 选择题	详细信息
下列物质中含有的电子数最多的是 A. 27 g H2O B. 51 g H2O2 C. 34 g OH－ D. 19 g H3O＋

4. 选择题	详细信息
已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　） A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣ B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣ C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣ D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣

5. 选择题	详细信息
在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ） A.渗析 B.电泳 C.聚沉 D.丁达尔效应

6. 选择题	详细信息
常温下，不能使金属铝溶解的物质是(　　) A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠溶液

7. 选择题	详细信息
将20 mL0.5 mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（　　） A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4

8. 选择题	详细信息
下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) A. ②③④ B. ②①④ C. ②③① D. ②①③

9. 选择题	详细信息
下列物质的属类归纳不正确的是(　　) A. 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B. 由一种元素组成的纯净物是单质 C. 由一种物质组成的称为纯净物 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

10. 选择题	详细信息
能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是(　　) A. 固体Cu(OH)2和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

11. 选择题	详细信息
溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能力不会发生明显变化的是(　　) A.硫酸 B.硫酸铜 C.二氧化碳 D.硫酸钠

12. 选择题	详细信息
目前未列入我国“城市空气质量日报”报告的是 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒

13. 选择题	详细信息
不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(　　) A. Ni和Cr B. Ni和Au C. Cr和 Au D. Cr和Pt

14. 选择题	详细信息
不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是(　　) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.高锰酸钾溶液 D.溴水

15. 选择题	详细信息
有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　) A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4

16. 选择题	详细信息
将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　) A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变 B.向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色 C.溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

17. 选择题	详细信息
当光束通过下列分散系： ①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　) A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

18. 选择题	详细信息
下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（ ） A. 是一种很难溶于水的无色无味气体 B. 通常情况下，很难与其它物质发生化学反应 C. 从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡 D. 从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥

19. 选择题	详细信息
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫 C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

20.	详细信息
下列叙述正确的是（　　） A. Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末 B. 向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出 C. C12能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 D. 向KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

21. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A. 1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA B. 2NA个二氧化碳分子的质量为44 g C. NA个氢气分子所占的体积为22.4 L D. 17 g氨气中所含原子数为NA

22. 选择题	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是(　　) A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2O B. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+ C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓ D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3-=== CO32-+H2O

23. 填空题	详细信息
氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： (1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。 已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。 (2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

24. 实验题

详细信息

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: （1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________ （2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。 （3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。 A．Fe和FeCl3 B．FeCl2 和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2 （4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。 （5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

25. 推断题	详细信息
某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的） （1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。 （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。 （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。 A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 （4）写出下列转化的化学方程式： A→C：______________________________________________； H→I：_______________________________________________。

26. 实验题	详细信息
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。 （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。 （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。 （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。 （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

27. 推断题	详细信息
有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)试写出上述各元素的符号：A______，B______，C______，D______。 (2)画出下列粒子的结构示意图：A：________________，C2－：__________。 (3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是________________。 (4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________。

28. 推断题

详细信息

(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。 ①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。 ②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。 ③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。 ④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。 (2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。