2019-2020年高一上册期中考试化学题带答案和解析（云南省玉溪市玉溪一中）

1. 选择题	详细信息
下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（ ） A. 液溴和溴苯 B. 溴苯和苯 C. 硝基苯和水 D. 苯和硝基苯

2. 选择题	详细信息
向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A.a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NO3— B.b点对应溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO4—、NO3— C.c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－ D.d点对应溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋

3. 选择题	详细信息
配制240 mL 0.2 mol·L－1的KNO3溶液，需量取4 mol·L－1 KNO3溶液的体积为 A.25.0 mL B.12．5 mL C.12.0 mL D.75.0 mL

4. 选择题	详细信息
实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　) A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中

5. 选择题	详细信息
1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（ ） A.Fe3C B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeO

6. 选择题	详细信息
下列方程式书写正确的是 A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B. H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－ C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

7. 选择题	详细信息
某氯化镁溶液的密度为1.2g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl－的物质的量等于 A. 1.5 mol B. 0.63 mol C. 0.75 mol D. 0.37 mol

8. 选择题	详细信息
下列变化过程发生还原反应的是 A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是 A. 水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高 B. 因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有胶体的某些性质 C. 有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异 D. 苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2

10. 选择题	详细信息
下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ） A. B. C. D.

11. 选择题	详细信息
在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3 B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br−+Cl2=Fe3++Br2+2Cl− C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

12. 选择题	详细信息
ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是（ ） A. NaClO3是氧化剂 B. Na2SO3是还原剂 C. NaClO3发生氧化反应 D. ClO2是还原产物

13. 选择题	详细信息
下列表示正确的是 A.NaCl的摩尔质量：58.5g B.有18个中子的氯原子的符号： C.“钡餐”的化学式：BaCO3 D.NaOH的电离方程式：NaOHNa++ OH-

14. 选择题	详细信息
下列物质是纯净物的是(　　) A. 玻璃 B. 水泥 C. 纯碱 D. 水玻璃

15. 选择题	详细信息
今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

16. 选择题	详细信息
标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4 C.质量之比为16∶17 D.密度之比为17∶16

17. 选择题	详细信息
下列溶液中的c(Cl-)与50mL 0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ） A. 150mL 0.1mol/L氯化钠溶液 B. 75mL 0.2mol/L氯化铵溶液 C. 150mL 0.3mol/L氯酸钾溶液 D. 75mL 0.15mol/L氯化镁溶液

18. 选择题	详细信息
下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是(　　) A.Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO－ C.Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D.K+、NH4+、Cl-、HCO3－

19. 选择题	详细信息
把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L

20. 选择题	详细信息
向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 过量的 Ba(OH)2 溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 (I) 随加入 Ba(OH)2 溶液的体积 (V) 的变化曲线正确的是 A. B. C. D.

21. 综合题

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汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NO NO2 N2 ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 __________mol。 ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。 (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则方程式中CO2和N2的化学计量数之比为______。 (3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：________。 (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

22. 实验题	详细信息
蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答： （1）粗盐提纯的步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发；④加盐酸调节溶液的pH；⑤加入过量的Na2CO3溶液；⑥加入过量的BaCl2溶液；⑦加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序是： _____。 （2）①上述过程中发生的所有化学方程式：_____； ②检验其中的SO42-的方法_____。

23. 填空题	详细信息
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是___（填化学式)。 （2）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为___。 （3）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___。

24. 计算题	详细信息
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算： （1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________ （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________