重庆市杨家坪中学2020-2021年高一上半期第二次月考化学在线考试题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是 A.聚沉 B.电泳 C.渗析 D.过滤

2. 选择题	详细信息
2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。“84”消毒液(主要成分为 NaClO)是人们常用的消毒剂。下列关于NaClO的说法正确的是( ) A.混合物 B.NaClO属于氧化物 C.NaClO属于含氧酸盐 D.NaClO属于碱

3. 选择题	详细信息
“神舟”号载人航天器中，为使宇航员呼出的二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入( ) A.过氧化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧气瓶

4. 选择题	详细信息
某学生血液化验单中”葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。这里的”5.04×10-3mol/L“表示葡萄糖的（ ） A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度

5. 选择题	详细信息
下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ） A.HCl B.Fe3O4 C.CuCl2 D.FeCl2

6. 选择题	详细信息
下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是 A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.氯化钠 D.硫酸铜

7. 选择题	详细信息
下列物质中，不能用作漂白剂的是( ) A.Na2O2 B.Ca(ClO)2 C.NaClO D.H2SO4

8. 选择题	详细信息
下列俗名与物质相匹配的是（ ） A.生石灰——CaCO3 B.烧碱—Na2CO3 C.小苏打——NaHCO3 D.胆矾——FeSO4

9. 选择题	详细信息
下列物质属于电解质的是( ) A.食盐水 B.铜 C.二氧化碳 D.氢氧化钠

10. 选择题	详细信息
为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A.充入稀有气体 B.彻底干燥内壁 C.用盐酸彻底清洗 D.除去表层的铁锈

11. 选择题	详细信息
对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（ ） A.分子本身大小 B.分子间平均距离 C.相对分子质量 D.分子数目

12. 选择题	详细信息
NaHCO3和Na2CO3是常见的钠盐，下列描述不正确的是( ) A.NaHCO3可做治疗胃酸过多的药剂 B.Na2CO3俗名纯碱，属于碱 C.热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定 D.与同浓度盐酸反应：NaHCO3反应更剧烈

13. 选择题	详细信息
在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　） A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是（ ） A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.将氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+=2Na++H2O D.将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

15. 选择题	详细信息
向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①溶液，②NaOH溶液③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是( ) A.②①③ B.①②③ C.③②① D.①③②

16. 选择题	详细信息
“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，1molN2的体积为22.4L B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol/L C.“摩尔”是“物质的量”的单位 D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L

17. 选择题	详细信息
已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是( ) A.易溶于水 B.与氯化钡溶液不反应 C.与足量盐酸反应放出气体 D.焰色试验其火焰为黄色

18. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B.将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体 C.与中阳、阴离子的个数比均为2∶1 D.向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含

19. 选择题	详细信息
某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　) A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D. Ⅳ图：有色布条均褪色

20. 选择题	详细信息
下列实验操作或装置能达到实验目的的是( ) A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B.称量25g烧碱固体 C.量取109.3ml稀盐酸 D.焰色反应检验钾元素

21. 选择题	详细信息
同温同压下，等质量的CO和N2O两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ） A.密度比为1：1 B.密度比为11：7 C.体积比为11：7 D.体积比为7：11

22. 选择题	详细信息
某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离于的个数比为2：3：1，则溶液中Na+和SO的个数比为（ ） A.2：1 B.3：4 C.3：5 D.2：5

23. 选择题	详细信息
将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.2 mol·L-1

24. 选择题	详细信息
从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是 A.无明显变化 B.最终生成蓝色沉淀 C.最终得到无色溶液 D.有无色无味气体生成

25. 选择题	详细信息
设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.含的溶液中，含有数为 B.标准状况下，中含有的分子数为 C.常温常压下，氦气中含氦原子数为2 D.Na2O2与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

26. 实验题	详细信息
实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 ①计算，②称量，③溶解冷却，④___________，⑤洗涤振荡 ⑥___________，⑦ 摇匀。 (2)所需仪器为：容量瓶(规格：___________)、托盘天平、 烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：___________。 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填序号：A——偏高、B——偏低、C——无影响，) ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________(填序号) ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响___________ 。(填序号) ③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理___________。(填序号)

27. 填空题	详细信息
请写出相关方程式或离子方程式 (1)除去固体中的，方程式：___________ (2)除去中的HCl，离子方程式：___________ (3)特别提醒，84号消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，产生有毒Cl2，请写出相关离子方程式___________

28.	详细信息
现有金属单质A和及物质 B、C、D，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 (1)加热条件下，实验室制取黄绿色气体 B 的化学方程式为：___________ 为制得纯净气体B，还需将气体依次通入___________和___________中以除去B中的___________和___________。 (2)实验室处理尾气B 的离子方程式为：___________。 (3)工业上用B 与石灰乳制备漂白粉，其有效成分为___________(填化学式)。 (4)将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为 ___________(填化学式)，请用化学方程式解释___________。

29. 计算题	详细信息
(1)8gCH4中含___________mol分子，含___________个原子。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___________ 混合气体的平均相对分子质量为___________ (3)，其中还原产物是___________ (填化学式) (4)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是___________(填序号) A．3.56mol/L B．4.33mol/L C．5.00mol/L D．5.23mol/L