2018-2019年高一下学期开学考试化学考题（甘肃省靖远县第二中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是 A. Fe2+、Al3+、OH－、Cl－ B. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- C. K+、Cu2+、SO42-、Cl－ D. Na+、OH－、SiO32-、AlO2- |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ B. Na放入水中，产生气体：Na + H2O＝Na+ + OH－ + H2↑ C. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3－＝CO2 ↑ + H2O |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是 A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O C. Fe2O3＋3CO  2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 A. 0．1 mol/L B. 0．5 mol/L C. 0．15 mol/L D. 0．25 mol/L |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D．只需滴加KSCN溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( ) A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( ) A. 硅可用于制造光导纤维 B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C. 可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸 D. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在含有Fe2+、Fe3+、A13+、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，反应完全后离子数目没有明显变化的是（ ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. A13+ D. NH4+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ） ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3 A. 全部 B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ②③④ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体的说法正确的是( ) A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 胶体粒子的直径小于1 nm D. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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某学生配制0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是( ) A. 选用480 mL 容量瓶 B. 把烧碱固体放在纸上称量 C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是 A.Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3- |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA B. 标准状况下，22.4 LH2O所含有原子数为3NA C. NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是( ) A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B. ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量” C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好 D. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是:[ A. 同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A. 可用Na与MgCl2溶液反应制Mg B. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同 C. 常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。 D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( ) A. AlCl3溶液和NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸 C. Na2CO3溶液和稀盐酸 D. CO2和澄清石灰水 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( ) A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：3 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( ) A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl- |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是( ) A. 炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 B. (NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C. 可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2 D. 用湿润的淀粉KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（ ） A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有①③ D. 全部 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( ) A. 有铁粉无铜粉 B. 有铜粉无铁粉 C. 铁、铜粉都有 D. 铁、铜粉都无 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为 A. 1.5mol•L﹣1 B. 0.5mol•L﹣1 C. 2mol•L﹣1 D. 1.2mol•L﹣1 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋ CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ CO32- B. 铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe2+ C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的总物质的量为( ) A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. l.0mol |
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| 29. 实验题 | 详细信息 |
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用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤： ①用量筒量取_______mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入___________________中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）__________。 （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____________________________________。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）。 A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面 C． 定容时，仰视刻度线 D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线 |
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| 30. 综合题 | 详细信息 |
欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题： （1）称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。 （3）蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。 （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反应的化学方程式是______________________________________。 （5）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________， 反应的离子程式是_______________________________________。 （6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。 |
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| 31. 实验题 | 详细信息 |
某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 （1）试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案： ①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。 A．一定有Fe3O4，可能有Fe B．只有Fe(OH)3 C．一定有Fe3O4和Fe D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe E．只有Fe3O4 （3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是： __________________________(用离子方程式表示)。 （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式__________________________________________________，______________________________________。  （5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。 |
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