合肥市高二化学上册开学考试刷题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C原子与14N原子所含中子数相同 C. 是C60的同素异形体 D. 与12C、13C是碳元素的三种同位素 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各表中的数字代表的时原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ） A.  B. C.  D. |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) A. Na，F B. Al，O C. Li，Cl D. Mg，S |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
对下列化学用语的理解正确的是（ ） A.比例模型  既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.电子式  既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.乙烷的最简式可表示为CH3 D.结构简式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水 B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘 D.为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述中，错误的是（ ） A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷 D.苯分子的六个碳碳键完全相同，六个碳氢键不相同，能发生加成反应和取代反应 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列推理正确的是（ ） A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
|
|||||||||||||||||||||
| 9. 选择题 | 详细信息 |
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） ①硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ②铊（T既能与盐酸作用产生氢气，又有跟Na0H溶液反应放出氢气 ③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸 ④锂在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 A.①②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤ |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
短周期元素W、U、Q、R的原子序数依次增大，W元素的一种原子无中子，U与R同主族、与Q同周期，Q是地壳中含量最多的非金属元素，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有叙述正确的是（ ） A.UQ2与RQ2的化学键类型和分子结构相同 B.RQ2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应 C.UW4与UQ2均为只含极性键的非极性分子 D.常温下R的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示： 下列有关说法中错误的是 A.甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应 B.只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙 C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3 D.甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D.Y可能是葡萄糖 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ） A. 2 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1 |
|
| 15. 综合题 | 详细信息 |
|
下列说法或表示方法中正确的是（ ） A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H＝+285.8kJ•mol-1 C.Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l） △H＜0 D.已知中和反应的反应热△H＝﹣57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是 A.该反应的化学方程式为5A+4B  4CB.2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4 C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min) D.2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( ) A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝  |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ） A. 2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B. N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 C. 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0 |
|
| 19. 综合题 | 详细信息 |
|
我国“蛟龙号多次刷新“中国深度”，为我国深海矿物资源的开发奠定了坚实的基础。黄铜矿（主要成分为CuReS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题： （1）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710吨的重量。下列说法正确的是___。 A．金属钛属于主族元素 B．钛合金强度不是很大 C．制备钛铝合金时可在空气中将两种金属熔化后混合而成 D．已知金属钛能与H2O反应，可用电解熔融二氧化钛冶炼金属钛 （2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuReS2+21O2  8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuReS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___。（填元素符号），生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为___。（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氰化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煆烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： a．①中过滤的目的是___，过滤需要的仪器有___。 b．除去A13+的化学方程式为___。 c．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为___。 （4）将Cu放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。 |
|
| 20. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||
如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
|
|||||||||||
| 21. 综合题 | 详细信息 |
|
化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。 （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H＜0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示： 实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=___；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___（填字母编号）。 a．增大压强 b．减小压强 c．升高温度 d．降低温度 e．使用催化剂 （2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。  ①达到平衡时，平衡常数K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。 ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”） ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是___。 A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快 C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大 D．丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态 |
|
最近更新
