上海市高二化学下册月考试卷题免费试卷

1. 选择题	详细信息
以下物质属于纯净物的是（ ） A. 硬铝 B. 漂白粉 C. 绿矾 D. 铝热剂

2. 选择题	详细信息
有关Fe2O3及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（ ） A. 铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B. 检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→ 加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3 D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

3. 选择题	详细信息
下列说法中错误的是（ ） A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子 D. 非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子

4. 选择题	详细信息
把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量， 然后过滤，并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是（ ） A. Na2O B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. Fe2O3 和 NaOH

5. 选择题	详细信息
Al、Fe 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应 C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中 D. 制备 AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

6. 选择题	详细信息
X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：H2X＞HZ C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z

7. 选择题	详细信息
下列离子方程式表达正确的是（ ） A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓ B. 将铁粉加入到稀硫酸种：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

8. 选择题	详细信息
下列微粒性质递变正确的是（ ） A. 原子半径：C、A1、Na、K依次增大 B. 离子半径：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+ 依次减小 C. 热稳定性：HF、NH3、PH3、SiH4 依次增强 D. 非金属性：Si、P、S依次减弱

9. 选择题	详细信息
甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ） A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多 C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多

10. 选择题	详细信息
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为(　　) A. 1.00 mol/L B. 0.500 mol/L C. 2.00 mol/L D. 3.00 mol/L

11. 选择题	详细信息
两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为ΔH1和ΔH 2，已知ΔH1>ΔH 2，则判断一定正确的是 A. 沸点：HY＞HX B. 还原性：HY＞HX C. 酸性：HXO4＞HYO4 D. 稳定性：HY＞HX

12. 选择题	详细信息
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A.Fe2+ B.Al3+ C.Fe3+ D.NH4+

13. 选择题	详细信息
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

14. 选择题	详细信息
X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷 数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（ ） A. 还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物 B. 简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子 C. YX2、M2Y 都含有极性共价键 D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4

15. 选择题	详细信息
将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为 A. 11.48 B. 9.35 C. 8.50 D. 5.10

16. 选择题	详细信息
能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. NH4＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ B. Cu2＋、Na＋、HCO3－、Br－ C. Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ D. K＋、Na＋、AlO2－、Cl－

17. 选择题	详细信息
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

18. 选择题	详细信息
向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A. 开始时产生的气体为H2 B. AB段发生的反应为置换反应 C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1

19. 填空题	详细信息
A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。 （1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。 （2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。 （3） 反应⑥的离子方程式为__________。 （4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。

20. 推断题	详细信息
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。 （1）Z离子的结构示意图是_____________________________。 （2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。 （3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。 （4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

21. 填空题	详细信息
金属铝在生产生活中有广泛用途。 （1）铝元素在元素周期表中位于______________。 （2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。 （3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。 （4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。 A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼 （5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

22. 填空题	详细信息
硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下： 已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示： （1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。 （2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。 （3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。 （4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。