实验中学2019年高二上学期化学期中考试同步练习

1. 选择题	详细信息
一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度

2. 选择题	详细信息
某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是 A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

3. 选择题

详细信息

可以证明可逆反应N2+3H2

2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

4. 选择题	详细信息
已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（） A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2

5. 选择题	详细信息
在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B. υ(C)=0.5 mol•L-1•min-1 C. υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D. υ(A)=0.2mol•L-1•min-1

6. 选择题	详细信息
在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是 A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

7. 选择题

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下列说法正确的是(　　)
A. 能自发进行的反应一定能迅速发生
B. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

8. 选择题	详细信息
在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是 ①p1>p2　②p1<p2　③m＋n>p＋q　 ④m＋n＝p＋q　⑤m＋n<p＋q A. ②③ B. ①③ C. ②⑤ D. ①④

9. 选择题

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CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是
A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1
C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

10. 选择题

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下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1
B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1

11. 选择题

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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

	强电解质	弱电解质	非电解质
A	硫酸	醋酸	氯气
B	盐酸	碘化氢	乙醇
C	醋酸铵	NH3·H2O	三氧化硫
D	硫酸钡	碳酸氢钠	氨气

A. A B. B C. C D. D

12. 选择题

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2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %		80	α1	α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 该温度下，平衡常数值为400
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

13. 选择题

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度
D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

14. 选择题	详细信息
在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（） A. 硫酸中放出氢气最快 B. 醋酸中放出氢气量最多 C. 盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D. 盐酸和硝酸中放出的氢气相等

15. 选择题	详细信息
下列热化学方程式书写正确的是 A. 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热） B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热) C. C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热) D. S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）

16. 选择题	详细信息
对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是 A. B. C. D.

17. 选择题	详细信息
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　) A. 该反应的化学平衡常数表达式是 B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D. 增加B，B的平衡转化率增大

18. 选择题	详细信息
某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应幵始时H2的浓度是(　　) A. 5 mol • L-1 B. 10 mol • L-1 C. 8 mol • L-1 D. 6.7 mol • L-1

19. 选择题	详细信息
下列关于平衡常数的说法正确的是 A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

20. 综合题

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25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

t2~t3	t4~t5	t5~t6	t7~t8
K1	K2	K3	K4

21. 综合题

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2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。
（2）图中△H=____________kJ·mol-1。
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。

22. 综合题

详细信息

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___mol•L﹣1•s﹣1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）
A．N2O4和NO2的分子数比为1：2 B．N2O4和NO2的浓度相等
C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4

23. 填空题	详细信息
将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______(计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，Ka将_____。

24. 实验题

详细信息

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	ΔH
①	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5mol·L-1HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
（3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。
（5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。

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