2018-2019年高一上册11月份期中化学题开卷有益（四川省仁寿第一中学南校区）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
以下是一些常用的危险品标志，装运硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关胶体的叙述中正确的是 A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。 B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C. 1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA D. 分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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现有三组溶液：①汽油和酒精溶液 ②氯化钠和单质溴的水溶液 ③苯和氯化亚铁溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸发、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A. 密度;①＜④＜③＜② B. 体积 ④＜①＜②＜③ C. 质量 ④＜①＜③＜② D. 氢原子数 ②＜④＜③＜① |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NA B. 常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子 C. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+ C. K+、CO32-、Cl-、Ba2+ D. Na+、OH-、SO42-、Fe3+ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的 A. CO32-→CO2 B. Cl-→Cl2 C. Cr2O72-→Cr3+ D. NO→NH3 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钡与醋酸反应：2H++BaCO3= Ba2++ H2O+CO2↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++ SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O D. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中 ②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列水溶液中的电离方程式正确的是 ①NaHCO3=Na++H++CO32- ②NaHSO4=Na++H++SO42- ③H2SO4=2H++SO42- ④KClO3=K++Cl5++3O2- A. ②③ B. ② C. ①④ D. ③ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 ①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③置换反应都属于离子反应 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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根据以下几个反应： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42- C. Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D. Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42- |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O B. Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ C. SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D. OH-+HCO3-=H2O+CO32- |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为 A. 0.7mol/L B. 0.6mol/L C. 1.0mol/L D. 1.2mol/L |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5 C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1 D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA B. 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NA C. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NA D. 22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列三个反应都能进行： 2NaW+X2=2NaX+W2 2NaY+W2=2NaW+Y2， 2KX+Z2=2KZ+X2， 由此得出正确的结论是 A. X－、Y－、Z－、W－ 中Z－的还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 C. 还原性X－﹥Y－ D. 2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2 2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 C. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D. Na2FeO4能既是氧化产物又是还原产物 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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按要求填空： （1）48gCH4其摩尔质量为___________________，含有______________mol电子，在标准状况下所占体积约为____________L。 （2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为：____________________________________________________________。 （3）制备氢氧化铁胶体的离子方程式：____________________________________。 （4）写出H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式：____________________________________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题： （1）仪器①的名称________________________。 （2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。 （3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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Ⅰ、写出除去下列物质中杂质（括号内为杂质），所发生反应的离子方程式： （1）盐酸（硫酸），离子方程式：____________________________________； （2）NaOH（Na2CO3），离子方程式：____________________________________； （3）NaCl（CuCl2）离子方程式：_____________________________________________。 Ⅱ、按要求书写下列离子方程式： （1）实验室制取CO2气体，反应的离子方程式：____________________________________；检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________。 （2）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是_______________________________________。 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。 （1）试剂a是____________，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。 （2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。 （3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。 （4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题： ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________； ②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。 |
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| 25. 填空题 | 详细信息 |
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古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下： NaClO+ NH3•H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O （1）请配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__________ （2）NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是__________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 （3）当转移10mol电子时，被氧化的物质的质量为__________。 （4）NH3•H2O的电离方程式为__________。 |
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