上海市2018年高一化学下学期期中考试在线免费考试

1. 选择题	详细信息
下列物质中，不能由单质直接化合得到的是 A.FeS B.CuS C.NO D.NH3

2. 选择题	详细信息
下列叙述中，错误的是 A.自然界中的硫都是以化合态存在的 B.硫既具有氧化性，又具有还原性 C.硫化氢气体具有可燃性 D.附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤

3. 选择题	详细信息
下列物质中属于纯净物的是 A.漂粉精 B.消毒酒精 C.生理盐水 D.石膏

4. 选择题	详细信息
决定化学反应速率的根本因素是( ) A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入

5. 选择题	详细信息
下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是 A.①② B.②④ C.①④ D.②③

6. 选择题	详细信息
下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是 A.NH3 B.H2S C.SO2 D.H2

7. 选择题	详细信息
不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用 A.硫酸钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液 D.碳酸氢钠溶液

8. 选择题	详细信息
二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（ ） A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性

9. 选择题	详细信息
可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是 A.澄清石灰水 B.紫色石蕊试液 C.品红溶液 D.Ba(OH)2

10. 选择题	详细信息
检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 A.通过澄清石灰水 B.先通过品红溶液，再通过澄清石灰水 C.通过品红溶液 D.先通过溴水，再通过澄清石灰水

11. 选择题	详细信息
除去CO2中混有的SO2，可采用的方法是 A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.通过饱和NaHCO3 D.通过NaOH溶液

12. 选择题	详细信息
下列溶液一定呈中性的是 A.PH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH—) C.c(H+)=10—7mol/L D.S.T.P.下，c(OH—)= 10—7mol/L

13. 选择题	详细信息
下列转化不属于固氮的是 A.雷雨时氮气转化为氮氧化合物 B.氨气催化氧化生成NO C.豆科植物把游离态的氮变成氨 D.工业上氮气、氢气合成氨气

14. 选择题	详细信息
在相同条件下，下列气体①SO2 ②H2S ③HCl ④NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是 A.④③②① B.④③①② C.①②④③ D.②①③④

15. 选择题	详细信息
以下哪个性质不是所有铵盐的通性 A.都易溶于水 B.都可分解放出氨气 C.都能与碱反应，且均放出氨气 D.都是离子化合物

16. 选择题	详细信息
常温下，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值是 A.13 B.12 C.1 D.2

17. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L D.1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L

18. 选择题	详细信息
标准状态下，将3.36L HCl气体溶于水得到100mL溶液，则得到的盐酸的浓度为 A.1.5mol/L B.0.15mol/L C.0.336mol/L D.3.36mol/L

19. 选择题	详细信息
下列溶液中Cl—浓度最大的是 A.200mL2mol/L氯化钠溶液 B.100mL1mol/L氯化铝溶液 C.500mL1mol/L氯化镁溶液 D.100g液氯

20. 选择题	详细信息
在硫酸铁溶液中，铁离子的浓度为2mol/L，则该溶液中硫酸根离子的浓度为 A.3mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.1mol/L

21. 选择题	详细信息
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有 A.250mL 容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯 B.500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 C.500mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D.250mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管

22. 选择题	详细信息
盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，不能使反应速率明显加快的是 A.块状大理石敲碎 B.盐酸的浓度增加一倍 C.盐酸的用量增加一倍 D.温度升高10℃

23. 选择题	详细信息
一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol/L，当用氮气浓度的增加来表示该反应速率时，该反应的反应速率为( ) A. 0.2 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s)

24. 选择题	详细信息
以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是 A.v(A)="0.15" mol•L-1•s-1 B.v(B)="0.6" mol•L-1•s-1 C.v(C)="0.4" mol•L-1•s-1 D.v(D)="0.45" mol•L-1•s-1

25. 选择题	详细信息
体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－浓度若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

26. 填空题	详细信息
随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。 （1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。 （2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。 （3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_____________，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是________________________________________________。 （4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________________。 （5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

27. 填空题	详细信息
氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题： （1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________； （2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________； （3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

28. 填空题

详细信息

硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答： （1）加入少量水的原因是_________________________________________________。 （2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。 （3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。 （4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号） ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 （5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

29. 实验题

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欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步骤： （1）用电子天平称取NaHCO3固体______________g； （2）将称好的NaHCO3固体放入______________，加适量的蒸馏水将其___________； （3）待溶液_____________后，将溶液沿着______________移入250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失任何一点液体，否则会使溶液的浓度偏_________（高或低）； （4）用少量蒸馏水冲洗_______________2-3次，将洗涤液移入______________中； （5）向容量瓶内加水至距离刻度线______________时，改用________________小心加水至___________________，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_________（高或低），应该_____________； （6）最后盖好瓶盖，___________，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。

30. 填空题	详细信息
反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答： （1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。 （2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。