2018-2019年高二上半年期末考试化学考试完整版（内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热 B. 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C. 由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1 D. 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1

2. 选择题	详细信息
反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　) A. E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应A＋B→C的催化剂 C. 反应A＋B→C的ΔH<0 D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

3. 选择题	详细信息
化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) ="=" 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于 A. -183 kJ·mol-1 B. 183 kJ·mol-1 C. -862 kJ·mol-1 D. 862 kJ·mol-1

4. 选择题	详细信息
燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1 B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1

5. 选择题	详细信息
心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1 4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( ) A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2 C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应 C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

7. 选择题	详细信息
下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

8. 选择题	详细信息
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物

9. 选择题	详细信息
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10. 选择题	详细信息
邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

11. 选择题	详细信息
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2

12. 选择题	详细信息
下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0可逆反应的图像为 A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下．将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡．测的A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. C的体积分数下降 D. B的浓度增大

14. 选择题	详细信息
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K不变，平衡可能移动 B. 平衡移动，K值可能不变 C. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 D. K值变化，平衡一定移动

15. 选择题	详细信息
将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 （ ） A．升高温度，X的体积分数减小 B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变 C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大

16. 选择题	详细信息
在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

17. 选择题	详细信息
乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应 B. 甲苯的一氯代物有4种 C. 有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应 D. 加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率

18. 选择题	详细信息
已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　) A. K1＋K2 B. K1－K2 C. K1×K2 D. K1/K2

19. 选择题	详细信息
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为CO＋H2O（g）CO2＋H2

20. 选择题	详细信息
在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态‘ ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

21. 选择题	详细信息
在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

22. 选择题	详细信息
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

23. 选择题	详细信息
一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质 X Y Z 初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列说法正确的是( ) A. 反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000 B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C. 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D. 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动

24. 选择题	详细信息
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是 A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

25. 综合题	详细信息
在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)熵变ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。 (4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。

26. 填空题	详细信息
(1)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__。 (2)工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变△H____0(填“＞”“＜”或“=”)． ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__K2(填“＞”“＜”或“=”) ③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=____，该反应的平衡常数为K=____。

27. 填空题	详细信息
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反应的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为____________。 (2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T _______100℃(填“大于”“小于”) ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________。

28. 推断题

详细信息

最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。 请回答下列问题： (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。 A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应 (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。 (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________ (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。

29. 综合题

详细信息

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： (1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反应①的ΔH1为_____ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____(填标号)。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________________。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因是_____________。