广东高三化学2019年后半期月考测验无纸试卷

1. 选择题

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化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B. “春蚕到死丝方尽，烛炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
C. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰混合使用
D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

2. 选择题	详细信息
下列有关实验操作的叙述合理的是 A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿 B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D. 用氢氧化钠溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

3. 选择题

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学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是
A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
B. 水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去
C. 病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物
D. 人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-个数为3NA B. 标准状况下，36g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积均为44.8L C. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA D. 0.1mol NH2-所含电子数约为6.02×1023个

5. 选择题

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某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水中，有气泡产生且仍有部分固体未溶解，再继续加入足量稀硝酸，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A. Ba(HCO3)2、AlCl3 B. Mg(OH)2、 NH4HCO3
C. NaHSO4、BaCO3 D. NaHCO3、KAl(SO4)2・12H2O

6. 选择题

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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
③Se＋4HNO3(浓)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O。
下列有关叙述正确的是（）
A. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)>SeO2>I2
B. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C. 反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA
D. 反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1

7. 选择题	详细信息
Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确的是 A. Y的分子式为C10H8O3 B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

8. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 100mL 0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA B. 98g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42- C. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA D. 标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

9. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—＋OH—=CO2↑＋H2O B. 4mol・L—1的 NaAlO2溶液和7mol・L—1的盐酸等体积混合：4AlO2—+7H++H2O=3A1(OH)3↓ +Al3+ C. 酸性条件下，用H2O2将I—转化为I2：H2O2＋2I－=I2＋2OH— D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—

10. 选择题	详细信息
化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料 B. 实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境 C. 实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸 D. 沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)

11. 选择题

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下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀	BaSO3是不溶于水的白色固体
B	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性
C	相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
D	取5mL 0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应

A. A B. B C. C D. D

12. 选择题

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X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1∶2∶3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法中错误的是
A. 简单氢化物的稳定性：W>M
B. 简单离子半径：r(M)>r(W)>r(Y)>r(Z)
C. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D. Y、W分别与X形成的最简单化合物相遇会出现白烟

13. 选择题	详细信息
如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+ B. 物质B与物质C是同一种物质 C. A物质可为氨气 D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

14. 选择题

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C. 图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D. 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

15. 实验题

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工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是________。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是________。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行调整量气管高度，使左右两边液面相平，若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为b mL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)，则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞 K1 ，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为z g。

16.

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镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

回答下列问题
（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。
（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。
（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是______。

（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液体积变化忽略不计)。

17. 综合题

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甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。
请回答：
（1）已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)

CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。
①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)
②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________，该反应的平衡常数表达式K=___________

③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。
催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。
（2）甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数(

)与温度(T)的关系如图2所示。T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。该反应的△H_______0(填“＞”“＜”)

18. 综合题

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根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。
（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝______ nm。