济南外国语学校三箭分校高二化学2018年上半期期中考试在线免费考试

1. 选择题	详细信息
下列有关能量转换的说法不正确的是（　　） A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能 C. 可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能 D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

2. 选择题	详细信息
下列变化中，属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应 A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨

3. 选择题	详细信息
下列描述中，不符合生产实际的是（） A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

4. 选择题

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利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③

　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是(　　)
A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高
C. NBD比Q稳定 D. NBD转化为Q是吸热反应

5. 选择题	详细信息
在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 A. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH2 B. S(g)+O2(g) =2SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) =2SO2(g) ΔH2 C. C(s)+1/2O2（g）=CO(g) ΔH1 C(s)+O2（g）=CO2(g) ΔH2 D. 2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；

6. 选择题

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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

7. 选择题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

8. 选择题

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肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A. 正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O
B. 负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－→4H2O＋N2↑
C. 溶液中阴离子向正极移动
D. 放电后电解质溶液的碱性增强

9. 选择题	详细信息
已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（） A. 该反应是放热反应 B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径Ⅱ D. 其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ

10. 选择题

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“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 + CO32—→CO2↑ + H2O + 2e—，下列正确的是（）
A. 电池工作时，CO32—向负极移动
B. 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C. 正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+4e—
D. 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

11. 选择题	详细信息
为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是 A. 升温 B. NaNO3溶液 C. 几滴CuSO4溶液 D. CH3COONa固体

12. 选择题	详细信息
某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常数K2的值为 A. 250 B. 200 C. 50 D. 2×10-2

13. 选择题	详细信息
500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大 C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

14. 选择题

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某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)　ΔH<0的影响。下列说法正确的是

A. 图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强
B. 图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低
C. 图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
D. 图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动

15. 选择题	详细信息
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0 B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

16. 选择题	详细信息
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生如下反应：mX(g)nY(g) ΔH=QKJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法不正确的是 A. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 B. m>n C. Q＜0 D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

17. 填空题

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Ⅰ.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：

物质质量1g	燃烧放出的热量/kJ	生成CO2的质量/g
碳	32.80	_________
甲烷	_________	2.75

根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 ____________。
II.联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。
(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_____________________________ 。
(2)恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的浓度，则此反应的焓变___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），该反应的△H___________0。

(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)：_____________________。
。

18. 实验题

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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol·L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol·L-1 KMnO4溶液	3mol·L-1稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6. 4

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= __________；
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。


图1	图2

①该小组同学提出的假设是__________________________________________；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL					室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol·L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol·L-1 KMnO4溶液	3mol·L-1稀硫酸	向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_____________	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。

19. 填空题

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科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：
（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。
（2）电池的总反应方程式为____________________。
（3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

20. 填空题

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运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示，根据如图回答下列问题：

①2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)为__________反应（填“吸热”“放热”）。
②一定条件下，将SO2与O2以体积比为2︰1置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________(填选项字母)。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量分数不再变化
d．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
③V2O5可作为2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式__________，________。
(2)一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0。图1表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①由图1信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮气的物质的量，则n(N2)的变化曲线为________。
②由图2信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。

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