张掖市2018年高一前半期化学期中考试带参考答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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如下图所示的实验操作中正确的是( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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金属钠着火时，可以灭火的物质是 ( ) A. 湿布 B. 干粉灭火器(主要成分：CO2) C. 煤油 D. 沙子 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 ( ) A. 22.4L水含有的水分子个数为NA B. 11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NA C. 一个氧原子的质量为32/NAg D. 在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )。 A. AgNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D. AlCl3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl－的物质的量浓度与500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是 ( ) A. 250 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 B. 500 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液 C. 500 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 D. 250 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( ) A. SO2  S B. Na2SO3 SO2 C. I- I2 D. HCO3- CO32- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl-。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( ) A. H2SO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. Fe2+、K+、Cl－、MnO4－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 3∶4∶4 D. 3∶2∶1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。下列关于其作用原理的说法正确的是( ) A. 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C. 微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚 D. 以上说法都正确 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为( ) A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，按酸、 碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C. 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D. 醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的 A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2 2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是( )A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O B. 氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO2 ↑ D. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是 ( ) A. 反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行 B. Z元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋ D. 还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋ |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1).用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________。 (2).上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。 (3).上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (4).若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是__________。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
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实验室需要490mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题： (1)需称取 ___________g的烧碱固体，固体应放在 _______________中在托盘天平上称量． (2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要_______、______。 (3)配制溶液时有以下几个操作： ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是 __________________________________(填序号)(操作可重复选) (4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是： _________________。 (5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)． A．定容时，仰视容量瓶的刻度线 B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤 D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出 (6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 __________。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L H2(标准状况下)。请回答： (1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________ (2)该合金中铝的质量分数为________________ (3)该合金中镁与铝的物质的量之比为________________ (4)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________________ |
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| 22. 推断题 | 详细信息 |
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有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl， 现按如下操作步骤进行实验： ①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液； ②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。 (2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。 (3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。 a．HCl、BaCl2、AgNO3 b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 d．AgNO3、HCl、BaCl2 |
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