2018届高三第一次理综测试化学在线测验（山东省新泰市新汶中学）

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根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

A. A B. B C. C D. D

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明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C

Zn+3CO↑
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1 mol?CH3(甲基)中含有10NA个电子
B. 通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2
C. 常温常压下，Cu、?Zn(H2SO4)原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA
D. 将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA

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快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是
A. 室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7 mol?L－1
B. 若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol?L－1
C. 室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L
D. 室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol

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下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是 A. K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求：无色澄清溶液 B. Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体 C. Na+、K+、Ag+，NO3－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 D. NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是
A. 原子半径：Y>Z
B. 金属活动性：X<Y
C. 最简单氢化物的热稳定性：Z>W
D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

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一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－ B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区 C. 电子从电极b经外电路流向电极a D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

（1）X元素在元素周期表中的位置________________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阳离子的电子式为_________。
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______________。
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是____________________________。
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_____________________________________。关于该电池的下列说法，正确的是_______

A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性其对应的酸常存在于自然界中的植物中，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_________________

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)

CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ?mol－1
② 2CH3OH(g)

CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ?mol－1
③ CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ?mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)

CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L－1）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。达到平衡时甲醇的转化率α（CH3OH）= _________

10.

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某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式________________________________。阳极上每生成标准状况下的11.2L气体，转移电子的物质的量是_______
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。
（3）反应2Mg+TiCl4

2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________．
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2_______t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是___________________________．

11.

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《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(

)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）B、C的结构简式分别为________、________。
（2）写出反应①、③、④的化学方程式：
①______________________________________________________________；
④______________________________________________________________。
③______________________________________________________________；
（3）反应①、③、④、⑤的反应类型分别为①______③______，④_____，⑤_____。
（4）反应______(填序号)原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求。
（5）A中官能团的名称是___________，检验这种官能团除了可以用银氨溶液还可以用______（填名称）

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