高台县第一中学高三化学上册期中考试考试完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A.在氯化铁溶液滴加NaOH溶液可制得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水 B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应 D.“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述错误的是（ ） A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”“强水”是指盐酸 C.“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA B.14g乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2NA C.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA D.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关溶液组成的描述合理的是 A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种 C. 可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸 D. 相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.除去Cl2中含有的少量HCl  B.蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体  C.制取少量纯净的CO2气体  D.分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层  |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.X与Y形成的化合物只有一种 B.原子半径：r(Z)＜r(R) C.R的氢化物的热稳定性比W的强 D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH  Na2SiO3+H2OB. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+4H2D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O2 4B2O3 ＋2V2O5 。用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是 A. VB2电极发生的电极反应为： 2VB2＋11H2O – 22e−  V2O5＋2B2O3＋22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极 C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D. 若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( ) A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 D. 结构简式为  的一溴代物有5种 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-） B.0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH） >c（Cl-）>c（H+） C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） D.向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+） |
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| 14. 综合题 | 详细信息 |
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氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。 已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。 （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。 （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH3  2GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：  设计实验步骤如下： ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。 ②先通入一段时间后的H2，再加热。 ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。 ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。 ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。 （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。 （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。 （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。 a.增大接触面积，加快化学反应速率 b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率 c.为了能更好形成原电池，加快反应速率 （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。 （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。 （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。 |
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| 15. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
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时，z=___________。 | 16. 综合题 | 详细信息 |
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Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。 （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种： 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③则反应 ①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。 Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)  2NH3(g) （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。  ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是_________________。 ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”） ③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：  ①阴极区的电极反应式为_____________________________。 ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 | ||||||
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硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。 （1）基态B原子的价电子轨道表达式为__，第二周期第一电离能比B高的元素有__种。 （2）B易形成配离子，如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构式为__(标出配位键)，其中心原子的VSEPR模型名称为__，写出[BH4]－的两种等电子体__。 （3）图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为__(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__。
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 回答下列问题： （1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。 （3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。 （4）G的分子式为__。 （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。 （6）4甲氧基乙酰苯胺(  )是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚( )制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。 |
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