福建2020届高三化学总复习专题训练--无极工艺流程选择填空题

1. 选择题	详细信息
CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是（　　） A.和均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同 B.由可知的酸性强于 C.工业上,可先向饱和食盐水中通入后再通入制 D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

2. 选择题	详细信息
工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维 B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42- C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+ D. 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥

3. 选择题	详细信息
以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是（　　）已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。 A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B.加入试剂B除去、 C.滤渣1的主要成分是 D.电解氯化铝也可以制取铝

4. 选择题

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聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：

下列说法错误的是
A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+

5. 选择题

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实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是
A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+
D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO

6. 选择题

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活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀	8.0	9.0	4.1	6.7

下列说法不正确的是（）
A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器
B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7
C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响
D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

7. 选择题	详细信息
海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　） A.海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 B.工业生产过程中,海水提镁通常选用NaOH作为沉淀剂 C.向苦卤中通入是为了提取溴 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收

8. 选择题

详细信息

工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

9. 选择题	详细信息
部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．92 g，经如下处理：下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。 A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

10. 选择题

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练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

下列说法错误的是
A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO
B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

11. 选择题	详细信息
CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③ C. 硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑ D. 当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

12. 选择题

详细信息

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、

、

等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含

、

B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2O

H2SO3
C.氧化主要是氧气将

、SO32-、H2SO3氧化为

D.经稀释“排放”出的废水中，

浓度与海水相同

13. 选择题

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高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是 (　　)
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C

Si＋CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

14. 选择题

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工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下，下列有关说法不正确的是（　　）

A.向滤液A中加入KSCN溶液,溶液一定会变红
B.

的离子反应方程式为

漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为

中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气

15. 选择题	详细信息
镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是（） A. Al、Ga均处于ⅢA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

16. 选择题	详细信息
以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是 A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

17. 选择题	详细信息
图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( ) A. 步骤①需要用到蒸发皿 B. 步骤③需要过滤装置 C. 步骤⑤需要用到分液漏斗 D. 步骤⑥需要蒸馏装置

18. 选择题	详细信息
联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换 B. 操作I和操作II是两种不同的分离方法 C. 该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2 D. 流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

19.

详细信息

生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用，盐-热-电联产生三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：

（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在______
A西部山区　　　　B沿海地区　　　　　C发达城市　　　　　　D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：______；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是______（填化学式）。
（4）热电厂的冷却水是______，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有______（写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。______，______（写出两点即可）。

20. 综合题

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氢气是一种清洁能源。科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图：

信息提示：以下反应均在150℃发生
2HI（aq）⇌H2（g）+I2（g） △H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g） △H2
2H2SO4（l）⇌2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g） △H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H4
请回答下列问题：
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4= ______ 。
（2）该制氢气技术的优点是 ______ ，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H ______ 0（填“＞”，“＜”或“=”）。
（3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下分解产生氧气的量随时间变化如图所示，则下列说法正确的是 ______。

A H2SO4分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B ）＞Ea（C）
B 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
C 0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250mol•h-1
D 不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
（4）对于反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K的计算式为： ______ 。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 ______ （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= ______ min-1。
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 ______ （填字母）。

21.

详细信息

磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数

随pH的变化如图2所示[

(含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始(H2PO4-)的增大而减小，其合理的解释为__________________。
②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4+6C

Li1-xFePO4+LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__________________。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________。
②铁的百分含量Fe(％)=_________________________。

22. 综合题

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工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：

（1）“一次转化”中H2O（g）过量的目的是______。
（2）已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ•mol-1
“二次转化”时CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______。
（3）“CO变换”的反应是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某温度下，该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率达到90%，则起始时c（H2O）：c（CO）应不低于______。
（4）“脱碳”后的溶液再生的方法是______（以化学方程式表示）。
（5）“净化”时发生的反应为 [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3•CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（选填序号）。
a 升温 b 降温 c 加压 d 减压
（6）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，平衡时NH3的物质的量分数c（NH3）与氢氮比x（H2与N2的物质的量比）的关系如图：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②a点总压为50Mpa，T2时Kp=______（Mpa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=kc（N2）c1.5（H2）c-1（NH3）。以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是______
a 加压 b 使用催化剂 c 增大氢氮比 d 分离NH3

23.

详细信息

锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去____mol电子。
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为________。
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为_________。
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_________。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_________。
（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)

Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列说法正确的是（___）

A．还原过程需在无氧的气氛中进行

B．投入1molZn可生成14g还原产物

C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变

D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值

（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp＝_______（两位有效数字）。

24.

详细信息

钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是______（填序号）
A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______．
②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______．
（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______．
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______。
（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2

Lix（MoS2）n，则电池放电时的正极反应式是：______．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为______L（用x、M、n表示，并化为最简）。

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