2018至2019年高二下半年第二次月考化学专题训练（福建省平和县第一中学）

1. 选择题	详细信息
下列变化属于物理变化的是(　　) A. 粮食酿酒 B. 酒精挥发 C. 牛奶变酸 D. 石油裂解

2. 选择题	详细信息
工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应属于( ) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应

3. 选择题	详细信息
下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥ D. ④⑥

4. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 B. “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C. 已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量 D. 已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体

5. 选择题	详细信息
化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液

6. 选择题	详细信息
下列观点正确的是 A. 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 B. 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键 C. 某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 D. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

7. 选择题	详细信息
近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　) ①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应 A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

8. 选择题	详细信息
向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　) A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 该分散系属于溶液 C. 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

9. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　) A. 等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NA B. 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA C. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA D. Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

10. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A. 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B. 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C. 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D. 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

11. 选择题	详细信息
洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA B. 1mol NaCl含有的电子数为28NA C. 1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

12. 选择题	详细信息
同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ） ①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2 ③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为7︰11 ⑤所含的电子数目之比为7︰11 A．仅①和④ B．仅②和③ C．仅④和⑤ D．①②③④⑤

13. 选择题	详细信息
实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法错误的是 (　　) A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 B. 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol C. 某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低 D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1

14. 选择题	详细信息
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　) A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①

15. 选择题	详细信息
下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　） A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

16. 选择题	详细信息
下列各组分子均属于非极性分子的是(　　) ①H2S　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO　⑦BF3　⑧HClO A. ①④⑧ B. ②③⑥ C. ②④⑦ D. ④⑤⑧

17. 实验题	详细信息
实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。 (1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为____g (2)下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?(填“偏大”“ 偏小”或“不变”) A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯。____ B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理。____ C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出。____ D.定容时俯视容量瓶读数。____

18. 综合题

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据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列问题: （1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。 （2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____ （3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。 （4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________. （5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。 A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键 （6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

19. 综合题

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Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)基态Co原子的价电子排布式为________，Co2＋核外3d能级上有________对成对电子。 (2)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N3－中心原子的杂化类型为____________。 (3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。 (4)某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间构型是________。 (5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。 (6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－为密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用含a、NA的代数式表示)。