枣庄市2019年高三上册化学期末考试同步练习

1. 选择题	详细信息
对下列有关现象或事实解释正确的是 A. A B. B C. C D. D

2. 选择题	详细信息
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（ ） A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

3. 选择题	详细信息
常见的一种锂离子电池的工作原理为：LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6，下列说法正确的是 A. 充电时，A极发生氧化反应 B. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动 C. 当B极失去xmol电子时，消耗6molC D. 放电时负极反应为LiCoO2－xe-==Li(1-x)CoO2+xLi+

4. 选择题	详细信息
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是 A. 在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强 B. B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 C. D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强 D. 1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子

5. 选择题	详细信息
下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D

6. 选择题	详细信息
下列实验装置不能达到实验目的是 A. 配置稀硫酸溶液 B. 用CO2做喷泉实验 C. 制取干燥纯净的氨气 D. 比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性

7. 选择题	详细信息
温室下，向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. H2A为二元弱酸 B. a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点 C. b点存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-) D. c点存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

8. 实验题

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亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃，易水解。它可以由C12与NO在常温常压下合成。请回答下列问题： (1)制取原料气体NO、Cl2。其装置如图所示： ①装置a的名称是____________。 ②制备干燥、纯净Cl2时，B装置中试剂是__________。 ③制备NO时A装置中烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________。 (2)制备NOC1所需要的装置如图所示： ①正确的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。 ②已知NOC1分子中各原子都满足8e-稳定结构，其电子式为__________。 ③向装置III中首先通人的气体是_________(填Cl2或NO)，其目的是__________。 ④装置IV中无水氯化钙的作用是______________。 ⑤写出V中亚硝酰氯发生反应的化学方程式____________。

9. 综合题

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硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题： (1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。 (2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下： ①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。 ②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。 [已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33， [已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12， (3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。 ①写出阳极的电极反应式___________________。 ②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。 (4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

10. 综合题

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甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-53.7 kJ∙mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.2 kJ∙mol-1 (1)已知化学键的键能如下： ①反应Ⅲ：CO(g)+ 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ∆H3=_____________。 ②碳氧双键的键能为__________________。 ③在某一条件下，上述反应同时发生，若反应I、Ⅱ、III的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。 (2)研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生反应I和Ⅱ。某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2．2，经过相同反应时间测得如下实验数据(甲醇选择性即转化的CO2中生成甲醇的百分数)： ①543 K时，使用催化剂Cat．2，测得实验数据时反应I所处的状态为________________(填：“正向进行”、“平衡状态”、“逆向进行”)。 ②有利于提高反应I中H2平衡转化率的措施是___________(填标号)。 A．使用催化剂Cat．1 B．降低反应温度 C．投料比不变，增加反应物的浓度 D．减小CO2和H2的初始投料比 (3)在上述反应中，混合气体CO、CO2和H2的组成关系为n(H2)／n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示： ①图中的压强由大到小的顺序为____________。 ②α(CO)值随温度升高而变小的原因是________。

11. 综合题

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新型储氢材料是开发利用氢能源的关键因素。请回答下列问题： (1)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在储氢材料的是_________(填标号)。 A．CH4 B．H2O C．HF D．H2S (2)Ti(BH4)3是一种新型储氢材料。 ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。 ②BH4-的空间构型是_________，其中B原子的杂化轨道类型为__________。 ③写出一个与BH4-互为等电子体的物质的化学式_________。 ④B、C、N、O的第一电离能由大到小顺序为_________。 (3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的材料之一 ①亚铁离子基态核外电子排布式为__________。 ②镁的电离能数据为：I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733 kJ·kJ·mol-1，I4=10540 kJ·mol-1，I3>>I2的原因是________。 ③铁单质有两种堆积方式，如图1和图2所示，边长分别为a、b，二者密度之比为________。