鄱阳县第一中学高一化学2019年下半年月考测验同步练习

1. 选择题	详细信息
下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（） A. 以氮气为原料之一制造硝酸 B. 合成氨气后，制氮肥 C. 金属焊接时的保护气 D. 镁可以和氮气反应

2. 选择题	详细信息
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　) A. N5+中含有36个电子 B. O2与O3互为同位素 C. C60的摩尔质量为720 D. H2与H3属于同素异形体

3. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（　　） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 只含有离子键的化合物才是离子化合物 C. 并非只有非金属原子间才能形成共价键 D. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

4. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3 胶体后生成NA个胶体粒子 B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA C. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NA D. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

5. 选择题	详细信息
下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( ) A. 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ B. Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O C. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O D. 2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

6. 选择题	详细信息
下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO B. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32- +H2O C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32- +2H+===H2SiO3↓

7. 选择题	详细信息
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成HmX分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是( ) A. a(A－N/A)mol B. a(A－N＋m)/(A+2m)mol C. a(A－N)/(A+2m)mol D. a(A－N＋m)/(A+m)mol

8. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)　 A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D. X的原子半径小于Y

9. 选择题	详细信息
在溶液中加入适量Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( ) A. Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cl-、CO32- 、SO32- C. Ca2+、K+、NO3-、HCO3- D. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

10. 选择题

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氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是
A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)

Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

11. 选择题

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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是
A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B. 与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
C. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

12. 选择题	详细信息
X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋ C. Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

13. 选择题

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强
D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

14. 选择题

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X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	＋4	＋5	－2	－1

A. 1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
B. W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C. Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D. 0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体

15. 选择题	详细信息
将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（） A. 气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B. 反应中共消耗锌52.0g C. 所得气体应该为SO2和H2混合物 D. 反应共转移电子1.6mol

16. 推断题

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按要求填空：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________；
(2)32号元素在元素周期表中的位置___________________；
(3)在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是________________ ，既含有离子键又含有非极性键的是______________；
(4) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，请回答下列问题：

写出A、B、C三种元素的符号：A_______，B________，C________；B在周期表中位置是 __________。

17. 推断题

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

(1)表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______(写编号)；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(写化学式)___________。
(2)④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。(填化学式)
(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 ____________(填化学式)
(4)写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。
(5)实验室制取⑪气体的离子方程式为_____________________________
(6)利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。

18. 推断题

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A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：

(1)若常温下C是红棕色的气体，则：
①A的化学式可能是：A_______，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____；
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为_________；
③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式___________；
(2)若A是一种黄色单质固体，则：
①一定条件下碳单质与D反应的方程式为__________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；
(3)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________。

19. 推断题

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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和；Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)由上述元素组成的4核10电子的离子的电子式_____________；
(2)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 ________________；
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________；X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为________________；
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：__________________。

20. 实验题

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下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

(1)某同学若选取A装置制备氨气。
①A装置制备氨气的化学方程式为___________________；
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质
a.还原性 b.氧化性 c.极易溶于水 d.与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入______________作干燥剂；
④如图在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________；

(2)某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况
①写出B装置中所发生反应的化学方程式________________；
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是________；
a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______(填写“a”或“b”)，多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是___________。

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