天津市高三化学下册月考试卷考试完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是 A. 碳是构成有机物的主要元素 B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol/LNaClO溶液中含有的Cl0-数为0.1NA B. 一定条件下，2molSO2和ImolO2发生反应，转移的电子数为4NA C. 1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA D. 60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4 NA |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子方程式书写正确的是（ ） A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：2  +CO2+H2O=2 +CO32-D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4−2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ） A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C.  和 互为同系物D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B.Y单质的熔点高于X单质 C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO，忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是（ ） A.OA段产生的气体是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生的气体是H2 B.由此推断该条件下，氧化性：NO3-强于Fe3＋ C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1：1 D.C点溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是 A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应 C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面 D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
|
|||||||||||||||||||||
| 9. 选择题 | 详细信息 |
在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（ ） A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应 B.制氢装置溶液中K+移向A极 C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑ |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X- B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-） C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D.常温下，HY的电离常数  |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（ ）A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20% B.T℃时该反应的化学平衡常数K=2 C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 D.T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为50% |
|
| 12. 综合题 | 详细信息 |
|
我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请回答下列问题： （1）基态As原子的核外价电子排布图为_____。 （2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。 （3）硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是_____(填化学式)。 （4）电还原制备CH3OH的原理：2CO2+4H2O  2CH3OH+3O2。在该反应中，含极性键的非极性分子是_____(填化学式)。（5）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键。6个2p轨道垂直平面形成稳定的大π键，符号为П  (右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)。已知某化合物的结构简式为 ，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大π键表示为_____。（6）废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶解铜，写出其离子方程式_____。 （7）磷青铜晶胞结构如图所示，它由Cu、Sn和P构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为_____。  |
|
| 13. 推断题 | 详细信息 |
香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如图。 已知：Ⅰ.  Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH （1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。 ①按官能团分类，A的类别是_____。 ②生成白色沉淀的反应方程式是_____。 （2）A→B的反应方程式是_____。 （3）D→X的反应类型是_____。 （4）物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：  物质a的结构简式是_____。 （5）反应i为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_____。 （6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，写出其第三步反应方程式_____。 （7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酸化生成  ，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：_____。 |
|
| 14. 综合题 | 详细信息 | |||||||||
某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
|
||||||||||
| 15. 综合题 | 详细信息 |
|
尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下： i. 2NH3(l) + CO2(g)   (l)（氨基甲酸铵） △H＝－a kJ/molii. (l)  (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/moliii. 2  （缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。 （2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。 （3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。 （4）工业上提高氨碳比（  ），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：  ①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。 ②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。 （6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O  3H2↑+N2↑+CO2↑。①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。 ②A电极的电极反应为______。 |
|
最近更新
