曲靖市高二化学期末考试（2018年上册）无纸试卷

1. 选择题	详细信息
下列有关乙醇的说法正确的是(　　) A. 能与H2O发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红 C. 与CH3OCH3互为同分异构体 D. 是食醋的主要成分

2. 选择题	详细信息
下列属于电解质的是 A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 医用酒精 D. 氯仿（CHCl3）

3. 选择题	详细信息
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A. N2→NH3 B. MgCl2→MgSO4 C. Cu→CuO D. FeO→Fe

4. 选择题	详细信息
下列实验不正确的是(　　) A. 选用溴水鉴别乙烷和乙烯 B. 选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯 C. 选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯 D. 选用溴水除去乙烷中乙烯

5. 选择题	详细信息
下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是 A. HCOOC2H5　　 CH3CH2COOH B. C. O2、O3 D. H、D、T

6. 选择题	详细信息
下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是 ①CH3(CH2)4CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3 A. ①＝③>②>④ B. ②>③＝①>④ C. ③>②>④>① D. ①>②>③>④

7. 选择题	详细信息
已知铅蓄电池充放电的总反应为：，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（） A. 在放电时，两极质量均增加 B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 C. 在放电时，负极发生的反应是 Pb + 2e－ + SO42－＝PbSO4 D. 在放电时，正极发生的反应是 PbSO4 + 2e－＝Pb + SO42－

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的 A. 能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 B. 物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性 C. 含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子 D. 电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g

9. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（） A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C. 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D. 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

10. 选择题	详细信息
可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　) A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min) C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

11. 选择题	详细信息
下列有关叙述正确的是(　　) A. 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s) ΔH2 ΔH2>ΔH1 B. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多 C. 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应 D. 由C(s，石墨)═ C(s，金刚石)　ΔH >0，可知，石墨比金刚石更稳定

12. 选择题	详细信息
如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ B. 开始时发生的是析氢腐蚀 C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀 D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

13. 选择题	详细信息
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（） A. 温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小 B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

14. 选择题	详细信息
有关下列图像的分析正确的是 A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。 C．图③说明HA是比HB更弱的酸 D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

15. 选择题	详细信息
关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是 A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0 B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3 C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 D．Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1 >K2

16. 选择题	详细信息
丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示下列说法正确的悬 A. △H1<0，△H2>0 B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3 C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3 D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

17. 选择题

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100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)

2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

18. 选择题	详细信息
常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A. HX的酸性弱于HY B. c点溶液中:c(Y-)>c(HY) C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b点时酸碱恰好完全中和

19. 选择题

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某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A. 反应结束后最终溶液呈碱性
B. 阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯═ H2↑+ 2OH¯
C. 电解过程中氯离子移向阳极
D. 试管底部红色的固体具有还原性

20. 填空题

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储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O
（1）上述反应中氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是_________(填元素符号)。
（2）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．还原性和酸性 D．酸性
（3）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________L。
（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________。

21. 填空题

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有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	A的相对分子质量为____
（2）A的核磁共振氢谱如下图：	A中含有____种氢原子且吸收峰面积比为____
（3）另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2。	A中所含官能团名称为______________
（4）将此18.0gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4g。	A的分子式___________
（5）综上所述，A的结构简式为____

22. 填空题

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科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2(g) +6H2O(l)

4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10－6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

23. 填空题

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：_____。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：___。
a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事实是____(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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