2019届高三上学期第一次统一考试化学考题同步训练（河南省洛阳市）

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下列说法正确的是 A. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内 B. 乙醇和双氧水都可用于消毒，二者消毒原理相同 C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅 D. 工业生产玻璃、水泥漂白粉，均需要用石灰石作原料

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春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（ ） A. 氢氧化钾 B. 碳酸钠 C. 氧化钙 D. 次氯酸钠

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下列化学用语表述正确的是 A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为: B. 乙醇的结构筒式: C. COCl2的结构式为: D. CaO2的电子式为：

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下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是 A. 粗铜精炼 B. 海水提镁 C. 工业制铝 D. 海水制粗盐

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下列有关金属及其化合物的说法正确的是， A. 钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2 B. Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgO C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物

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根据侯氏制碱原理，实验制备少量的Na2CO3，依次经过制取氨气.制取NaHCO3、分离NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理正确的是 A. 制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 分解NaHCO3

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA B. 常温下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.01NA C. 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NA D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

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水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是 A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸 C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种 D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

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将一定量的SO2通人FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是 选项 操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入3酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D

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分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是 A. 原子半径的大小m>q>n>p B. 元素非金属性q>n>p C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 D. n的氧化物的水化物一定为强酸

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中国是茶的故乡，为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，有关下述过程说法不正确的是 A. 操作①利用了物质的溶解性 B. 操作③的方法属于过滤 C. 加热杀菌的温度应在500°C左右 D. 抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期

12.	详细信息
用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是 A. 制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨 B. 生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应 C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁 D. 玻璃与水泥-样，主要成分都是硅酸盐

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甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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下列关于如图所示环状烃的叙述中正确的是 A. 它的分子中有3个五元碳环 B. 它应该具有和烷烃相似的化学性质 C. 它应该具有和芳香烃相似的化学性质 D. 它和甲烷属于同系物关系

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常温时，将a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列结论正确的是 A. 若混合液的pH<7，则:a1b1=a2b2 B. 若a1=a2且混合液的pH>7，则b1<b2 C. 若a1=a2、b1=b2，则混合溶液中: D. 若混合后溶液pH=7，则混合溶液中:

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实验室欲用Cu片和浓HNO3反应制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是 A. B. C. D.

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 已知酸性，物质的量浓度相等的NaF与溶液中:c B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH为4，该溶液中: C. 氯水中: D. 25°C时，pH=8的溶液中，约为10-6mol·L-1

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我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是 A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动 B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂 C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

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t℃时，AgX(X=CI、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是 A. c点可表示AgCl的不饱和溶液 B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C. AgCl(s)+Br-(aq) →AgBr(s)+CI(aq)平衡常数K=10-4 D. a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: ，。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是 A. 若，则该反应达到平衡状态 B. 两次平衡时，后一次平衡时的浓度大 C. 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 D. 若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量

21.

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一氯甲烷是-种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。 (1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_______，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________。 ②装置B的主要作用是___________。 (2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到___________时即达到滴定终点，消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________mol. (已知: ) (3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 (已知：) ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A.B、__。 ②通人一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________。 ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________。

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钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下: 已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。 b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表: (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成氧化的离子方程式: _________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。 (2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。 (3)沉钒工序的化学方程式为_________。 (4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

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二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下: ① ② ③ 回答下列问题: (1)反应的=_________。 (2)在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO的平衡转化率与“压强的关系如图1所示，下列说法正确的是________(填序号). A.反应温度: B.混合气体密度: C.混合气体平均摩尔质量: D.反应容器的体积关系: (3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。由图2可知，催化剂中约为______时最有利于二甲醚的合成。 (4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应: 。迅速将二甲醚引人一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如下表: ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。 ②该反应的平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数) (5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。其负极的电极反应式为___________。

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[物质结构与性质一选修3] 种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。 (1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。 ①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为___________。 ②通常状况下GeCl4是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物，其理由是_______，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。 (2)在硅酸盐中，如图a所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0原子，形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根，其中Si的杂化形式为_____，Si与O的原子个数比为________，化学式可表示为__________。 (3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。 ①请在图中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。 ②假设石墨晶胞高为h cm，C-C键长为r cm，则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。

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有机化学基础一选修5] 化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下: 已知： (1)A的化学式是_____ (2)H中所含官能团的名称是_____；由G生成H的反应类型是_________。 (3)C的结构简式为_________，G的结构简式为___________。 (4)由D生成E的化学方程式为____________。 (5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1，写出两种符合要求的X的结构简式:__________。 (6)请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物的合成路线补充完整。___________________。