1. 选择题 | 详细信息 |
关于如图所示装置的叙述正确的是( ) A. 甲、乙装置中的锌片都作负极 B. 甲、乙装置中的溶液内的H+在铜片被还原 C. 甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D. 甲装置中铜片有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小 |
2. 选择题 | 详细信息 |
某生产工艺中用惰性电极电解溶液获得和,其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.a极接外电源的负极 B.B出口为出口为溶液 C.阳极反应为 D.应选用阳离子交换膜,电解时从右侧往左侧移动 |
3. 选择题 | 详细信息 |
溶于海水的主要以4种无机碳形式存在,其中占95%,利用图示装置从海水中提取,有利于减少环境中的温室气体含量。下列说法正确的是 A.a室排出的是、等碱性物质 B.装置中产生的和提取的的体积比约为 C.c室发生的反应为 D.电路中每有电子通过时,就有阳离子从c室移至b室 |
4. 选择题 | 详细信息 |
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解),则电解过程中阳极产生气体的体积(标准状况下)为 A.3.36L B.4.48L C.6.72L D.2.24L |
5. 选择题 | 详细信息 |
用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,通电一段时间后关闭电源,测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数值)( ) A.电解过程中流经外电路的电子数目0.1NA B.在标准状况下,两极共产生3.92L气体 C.电解后溶液中H+浓度为0.01mol.L-1(假设溶液体积不变) D.加入13.8gAg2CO3可将溶液恢复到与电解前完全相同 |
6. 选择题 | 详细信息 |
250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0.5 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12 L气体(标准状况下)。假定电解后溶液体积仍为250 mL,下列说法不正确的是 A. 电解得到Cu的质量为3.2 g B. 上述电解过程中共转移电子0.2 mol C. 电解后的溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1 D. 原混合溶液中c(K+)=0.6 mol·L-1 |
7. 选择题 | 详细信息 |
用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为 H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A. 待加工铝质工件为阳极 B. 表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸 C. 阴极的电极反应式为Al3++3e-=Al D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 |
8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||
某同学用如下装置进行实验①和②,在相同时间内,记录现象如下(溶液的温度变化均不明显)。
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9. 选择题 | 详细信息 |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液, a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后,a极附近首先变红色,下列有关说法正确的是 A. 则M接电源的正极 B. 乙为铁片上镀铜,则d极为铁片 C. 当f电极生成0.224L某一种气体时(已经换算为标准状况下),常温下,则甲中溶液的pH=13(忽略溶液体积的变化) D. 丙中原理用于工业制备镁单质 |
10. 选择题 | 详细信息 |
硼酸为一元弱酸,已知与足量溶液反应的离子方程式为可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是 A.当电路中通过电子时,可得到 B.将电源的正、负极反接,工作原理不变 C.阴极室的电极反应式为 D.穿过阴膜进入阴极室,穿过阳膜进入产品室 |
11. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
钠硫电池作为一种新型储能电池,其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠分别作为两个电极的反应物,固体陶瓷(可传导)为电解质,其反应原理如图所示: (1)根据表中数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在______(填字母)范围内。 A.100℃以下 B. C. D.
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