广西试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是( ) A.①② B.①③ C.③④ D.③⑤

2. 选择题

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下列实验中，所选装置或实验设计合理的是


分离碘单质和四氯化碳	分离酒精和水的混合物	硫酸铜溶液制取胆矾晶体	用浓硫酸干燥CO2 气体
A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

3. 选择题	详细信息
下列除去杂质的操作方法错误的是( ) A.氧化镁中含少量氧化铝：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B.氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C.自来水中含少量Fe3＋：蒸馏 D.硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80 ℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥

4. 选择题	详细信息
下列实验方案设计中，可行的是（） A.加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B.用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离 C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D.将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

5. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是(　　) A. 任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮 B. 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠 C. 常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1 D. 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大

6. 选择题	详细信息
同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的( ) A. 氧原子数 B. 原子数 C. 质量 D. 体积

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.1mol任何气体所占体积都约为22.4L B.1mol H2O在标准状况下体积为22.4L C.1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 D.气体摩尔体积不一定是22.4L/mol

8. 选择题	详细信息
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

9. 选择题

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要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是
A.①②③④⑤⑥ B.③①⑤④②⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③⑤④①⑥

10. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+ B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C. 14g氮气中含有7NA个电子 D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

11. 选择题	详细信息
给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(　　) A.已知气体在标准状况时的密度 B.已知物质的体积和质量 C.已知一定量物质的质量和物质的量 D.已知物质一个分子的实际质量

12. 选择题	详细信息
下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　） A.HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 B.NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH C.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 D.KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4

13. 选择题	详细信息
除去下列溶液中的杂质(括号内的物质)，下列做法不正确的是( ) A.NaCl溶液(BaCl2)，加Na2SO4溶液，过滤 B.KNO3溶液(AgNO3)，加NaCl溶液，过滤 C.NaCl溶液(I2)，加四氯化碳，分液 D.KNO3溶液(I2)，加四氯化碳，分液

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 B.从1L的溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为 C.配制480mL的溶液，需称量62.5g胆矾 D.中和100mL的溶液，需要4g NaOH

15. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的NaCl、.MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( ) A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2： 1 D.3：4：3

16. 选择题	详细信息
在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是( ) A.溶质的质量分数w=×100% B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 C.溶液中c()=mol·L-1 D.上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

17. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

18. 选择题	详细信息
在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（） A.气体A与气体B的相对分子质量比为m：n B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m D.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n

19. 选择题	详细信息
36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为ρ gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c gmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L D.所得溶液的质量分数: w=

20. 选择题

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两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4
①	0.3 mol·L－1	0.2 mol·L－1	0.1 mol·L－1
②	0.1 mol·L－1	0.3 mol·L－1	—

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)
A. K＋的物质的量相同
B. Cl－的物质的量相同
C. 完全相同
D. SO的物质的量不同

21. 实验题

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在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。
(1)下列有关实验的处理方法不正确的是________(填字母)。
a.不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭
b.实验时手指不小心沾上氢氧化钠浓溶液，立即用稀硝酸冲洗
c.制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞
d.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。

实验	点燃酒精灯	制取并验证氢气的可燃性	稀释浓硫酸
错误操作
不良后果	________	_________	_______

(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是________(填字母)。
a.收集不到气体 b.造成环境污染
c.观察到的实验现象有误 d.引起爆炸事故

22.

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某化学兴趣小组设计下列流程将含铁废铝制备成硫酸铝晶体。

回答以下问题：
(1)上述流程中用到如图所示装置。

①上图装置A中的错误之处是______；两装置均用到的玻璃仪器是______，该仪器在A中的作用是_______，在B中的作用是________。
②上述流程中用到装置A的操作是步骤_________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ或“Ⅳ”，下同)，用到装置B的操作是步骤___________，装置B操作过程中，当___________时，应撤去酒精灯。
(2)向步骤I的滤液中加硫酸调节溶液的pH=8～9时，有氢氧化铝沉淀生成，检验沉淀是否完全的方法是___________。

23. 实验题

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实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：___________。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。

24. 计算题

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O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为____，原子个数比为_____，分子的物质的量之比为____。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为_____，质量比为___。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为____ mL。

25. 实验题

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欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。
（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。
（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。
（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 ______________________。
（6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。

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