2019-2020年高二上册期末考试化学题开卷有益（辽宁省大连市普兰店市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源 C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少 D. 由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列应用与水解原理无关的是 A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C. 浓硫化钠溶液有臭味 D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 A. KCl B. Na2CO3 C. NaCl D. CH3COONa |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知： ，则 的反应热 是A.  B.  C.  D.  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示法正确的是（ ） A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H++OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8 kJ/mol |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g） Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 减小体积 B. 加大X的投入量 C. 减压 D. 升高温度 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
4NH3+5O2 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是A. 使用催化剂可以加快反应速率 B. 增大压强可以加快反应速率 C. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D. 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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往密闭容器中充入一定量的N2和H2，5min时测得NH3的物质的量浓度为0.08mol/L，反应开始的5 min内，生成NH3的平均反应速率为 A. 0.16 mol/(L•min) B. 0.016 mol/(L•min) C. 0.32 mol/(L•min) D. 0.032 mol/(L•min) |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）A. v（A）=0.15mol/（L•min） B. v（B）=0.04mol/（L•s） C. v（C）=0.03mol/（L•s） D. v（D）=0.4mol/（L•min） |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( ) A.酸的强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-) |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（ ） A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B.既有氯化银也有硫化银 C.不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 D.只有氯化银白色沉淀 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 A.A B.B C.C D.D |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是 A.该溶液可能pH=5 B.该溶液的pH一定是9 C.该溶液的pH可能是7 D.不会有这样的溶液 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是 A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．全部 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（ ） A.纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快 B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- C.在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极 D.电解精炼铜时，阳极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组的学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里，保存一星期后，下列有关实验现象的描述不正确的是（ ） A.装置Ⅰ中左侧液面一定会上升 B.装置Ⅰ中左侧液面比装置Ⅱ中低 C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①5min内该反应的平均速率υ(NO)=___；在T℃时，该反应的平衡常数K=___。 ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___（填序号）。 a.混合气体的密度 b.混合气体的压强 c.正反应速率 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比 （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
在一定条件下，aA＋bB cC的可逆反应达到平衡：（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：_____。 （2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a＋b）=c，在加压时，平衡向____方向移动，气体的颜色将___（填“加深”或“变浅”或“不变”）。 （3）加热后C的质量分数减少，则正反应是___热反应。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。 (1)甲装置中，Zn电极发生______反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_____极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为_______，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加__________。 (2)乙装置中，石墨电极C1是_______极，现象是______，C2极电极反应式为_______，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________。 |
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