2018年至2019年高二上半期期中考试化学试卷带参考答案和解析（黑龙江省伊春市第二中学）

1. 选择题	详细信息
在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ) A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化

2. 选择题	详细信息
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g)的△H为（） A. +184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1 C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1

3. 选择题	详细信息
有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 有增大有减小，视情况而定

4. 选择题	详细信息
压强对化学反应速率的影响针对的是（）的反应 A. 一切化学反应 B. 有固体参加或有固体生成的反应 C. 有气体参加或有气体生成的反应 D. 有液体参加或有液体生成的反应

5. 选择题	详细信息
催化剂对化学平衡移动的影响是（） A. 正反应方向移动 B. 不移动 C. 逆反应方向移动 D. 视情况而定

6. 选择题	详细信息
增大压强（压缩容器体积），平衡向（）移动 A. 正反应方向移动 B. 逆反应方向移动 C. 向气体分子数增大的方向 D. 向气体分子数减少的方向

7. 选择题	详细信息
升温，平衡向（）移动 A. 正反应方向 B. 逆反应方向 C. 吸热反应方向 D. 放热反应方向

8. 选择题	详细信息
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A. 3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D. C（s）+CO2（g）2CO（g）

9. 选择题	详细信息
一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化

10. 选择题	详细信息
原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应 A. 氧化氧化 B. 还原还原 C. 氧化还原 D. 还原氧化

11. 选择题	详细信息
一定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO2CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. 降温后CO的浓度增大 D. 降温后各物质的浓度不变

12. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 强电解质一定是离子化合物 B. 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D. 强电解质在水中一定能全部溶解

13. 选择题	详细信息
下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A. HF、HCI、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COONa、Na2S C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、NaF、Ba(OH)2

14. 选择题	详细信息
关于溶液的酸碱性说法正确的是（） A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性 C. c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

15. 选择题	详细信息
25℃的下列溶液中，碱性最强的是( ) A. pH = 11的溶液 B. c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液 C. 1L中含有4 g NaOH的溶液 D. c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

16. 选择题	详细信息
25℃若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液是（） A. 酸性 B. 碱性 C. 酸性或碱性 D. 中性

17. 选择题	详细信息
25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（）溶液 A. 酸性 B. 碱性 C. 酸性或碱性 D. 中性

18. 选择题	详细信息
pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸浓度的大小关系是（） A. 甲＝乙 B. 甲＜乙 C. 甲＞乙 D. 不确定

19. 选择题	详细信息
在一密闭容器中，用10mol A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为( ) A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

20. 选择题	详细信息
将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( ) A. a＞b B. a＜b C. a=b D. 不能确定

21. 选择题	详细信息
相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是（） A. 甲＝乙 B. 甲＜乙 C. 甲＞乙 D. 不确定

22. 选择题	详细信息
纯水，升温，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性 A. 变大变小酸性 B. 变大变大中性 C. 变小变大碱性 D. 变小变小中性

23. 选择题	详细信息
难溶电解质达到溶解平衡时，表明难溶电解质的溶液达到（） A. 饱和 B. 未饱和 C. 不确定 D. 视情况而定

24. 选择题	详细信息
溶度积常数受（）影响。 A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 酸碱性

25. 选择题	详细信息
电解池是将（）能转化为（）能的装置 A. 化学化学 B. 电电 C. 化学电 D. 电化学

26. 选择题	详细信息
惰性电极电解饱和食盐水，阳极放电的离子是（） A. H+ B. Na+ C. Cl- D. OH-

27. 选择题	详细信息
铁上镀铜，（）做阳极，（）阴极 A. 铁铁 B. 铜铜 C. 铁铜 D. 铜铁

28. 选择题	详细信息
电解精炼铜时，纯铜做（），粗铜做（） A. 阳极阳极 B. 阴极阴极 C. 阳极阴极 D. 阴极阳极

29. 选择题	详细信息
氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极 A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳

30. 填空题	详细信息
写出下列反应的电极反应式 ①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 正极_____________________，负极____________________； ②惰性电极电解硫酸铜溶液阳极_____________________，阴极____________________；总电解方程式________________________，总电解离子方程式______________________。

31. 填空题	详细信息
写出下列物质在水中电离的方程式: (1)硫酸__________________________________； (2)氢氧化铁______________________________________；

32. 填空题	详细信息
在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+ + F- （1）加入固体NaOH ,电离平衡向________移动, c(H+)_______________。（2）加入固体NaF , 电离平衡向________移动 , c(H+)____________。（3）常温下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后，pH= ____________。

33. 综合题

详细信息

已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化反应②：Fe(s)＋H2O(g)

FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K1随温度的升高而____________，（填增大，减小，不变），所以反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3＝__________，根据数据可知反应③是吸热反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___(填写字母序号，下同)。
A．增大压强（压缩容器体积）
B．体积不变时充入稀有气体
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是_____________ 、____________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是__________。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO

高中化学试卷推荐