克拉玛依市高一化学期中考试（2019年下册）同步练习

1. 选择题

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简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子
A. a、f B. d、e C. b、c D. e、f

2. 选择题	详细信息
下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　) A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫离子的原子结构示意图 B. NH4Cl的电子式：＋Cl－ C. 原子核内有10个中子的氧原子： O D. 二氧化碳的结构简式 O-C-O

4. 选择题	详细信息
下列能源中属于一次能源的是(　　) A. 汽油 B. 锂电池 C. 氢能 D. 煤

5. 选择题	详细信息
化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　 A.该反应为吸热反应　　　　　　 B．该反应为放热反应　　 C．断裂H－H键放出能量　　 D. 生成H－O键吸收能量

6. 选择题	详细信息
下列关于物质结构、性质的说法正确的是 A. 因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C. K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

7. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（） A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键 B.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中 C.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物

8. 选择题	详细信息
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A. H2O B. CO2 C. PCl5 D. BF3

9. 选择题	详细信息
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（） A. 常温下，Z单质为气态物质 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

10. 选择题	详细信息
X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是 A. 离子半径：X+> Y3+> Z2－ B. 碱性：XOH > Y(OH)3 C. 单质的还原性：X > Y D. 原子序数：Y > X > Z

11. 选择题

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X
B. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C. 非金属性的强弱顺序：X>W>Z
D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

12. 选择题	详细信息
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（） A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3 C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

13. 选择题	详细信息
如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度 C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径

14. 选择题	详细信息
1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（） A.放热反应 B.吸热反应 C.化合反应 D.可逆反应

15. 选择题	详细信息
将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是 A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15 mol/(L·s) B.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) C.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L D.2 s后物质A的转化率为30%

16. 选择题	详细信息
对于反应A (g)+ 3B(g) =2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( ) A. v(A)=0.7mol/(L·s) B. v (B) =1.8mol/(L· s) C. v (C)=1mol/(L·s) D. v (D) =1.6mol/(L·min)

17. 选择题	详细信息
上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。 A. 正极反应：O2+ 2H2O + 4e-=4OH- B. 当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件） C. 发生氧化反应的是负极 D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

18. 选择题	详细信息
已知某反应的各物质浓度数据如下：　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g) 起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　) A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1

19. 选择题	详细信息
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( ) A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B. 容器内的总物质的量不随时间变化 C. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2

20. 选择题

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近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应
B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
C.1mol乙醇被氧化转移6mol电子
D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

21. 实验题

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某冋学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大？_________，原因是____________ 。
(2)哪一时间段的反应速率最小？_________，原因是____________________。
(3)求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________________(忽略反应过程中溶液的体积交化)。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B. NaCl溶液 C.NaNO3溶液、 D. CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是____________________ 。

22. 填空题

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下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

族周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。

23. 推断题

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A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）写出元素符号A：_______，B：_______，C：________。
（2）D2A的电子式___________，
（3）D2A2的化学式__________，灼烧该化合物火焰呈_________色。
（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子结构示意图为_________________。
（5）比较A、B简单氢化物的沸点________；原因_____________________________。

24. 实验题

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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

浓度时间（秒）反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
（Ⅰ）无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
（Ⅱ）无催化剂、加热	360	480	540	720
（Ⅲ）MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________b：___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________。
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H2O2发生反应的化学方程式：______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

25. 综合题

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Ⅰ（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为_______________，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将___________（填“增大”“减小” 或“不变”）。
（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为_______极，该电极上发生_________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________，该原电池的总反应离子方程式为__________________________________。

Ⅱ.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反:3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）,经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%,C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。求:
（1）平衡时D的浓度=________。
（2）B的平均反应速率v（B）=____________。
（3）x=________________。
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_______（化为最简整数比）。
（5）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应__________；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为__________。

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