高一化学上册课时练习试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列操作能够达到实验目的的是 A．验证一定生成SO2 B. 用排空气法收集NO C. 制取并检验氨气 D．用水吸收氨气 A. A B. B C. C D. D

2. 实验题	详细信息
如图所示，A、B、C是实验室常用的三种气体发生装置，现有药品：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。欲利用这些药品制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题。 (1)①写出制取氨气的化学方程式： _____________________ ，氨气可用 _____________________ 进行干燥。 ②制取的化学方程式为 _____________________ ，制取应选用装置 _____________________ （填序号）。 (2)①制取应选用装置 _____________________ （填序号）。 ②生成的氯气先通过盛有 _____________________ 的洗气瓶，除去 _____________________ 气体。

3. 实验题

详细信息

如图①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置，Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置。根据要求回答下列问题： (1)若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ___________________ 。 (2)若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ___________________ ，试完成并配平下列离子方程式： ___________________ + ___________________ + ___________________ ___________________ + ___________________ + ___________________ 。 (3)若选用装置Ⅳ为氯气的收集装置，则应该在试管口中放置一团棉花，该棉花团需用 ___________________ 溶液浸润，其作用是 ___________________ 。 (4)若选用装置Ⅴ为氯气的收集装置，则氯气应从 ___________________ （填“A”或“B”）口通入，利用化学原理检验氯气已收集满的方法是 ___________________ 。

4. 选择题	详细信息
用连有电流表的导线连接甲、乙两个电极，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（ ） A.甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B.甲作负极，丙是硫酸溶液 C.乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D.乙作负极，丙是硫酸溶液

5. 选择题	详细信息
下列关于如图所示的原电池的说法正确的是（ ） A.Cu为负极，Zn为正极 B.电子由铜片通过导线流向锌片 C.正极的电极反应式为 D.该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱

6. 选择题	详细信息
高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸不需加热就能发生反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的Cl2,其中有错误的装置是( ) A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④

7. 实验题	详细信息
在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸反应来制备氯气，实验装置如图所示。 (1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________。 (2)若将过量的二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，请写出两个可能的原因：①______________________________；②______________________________。 (3)为了提高浓盐酸的利用率，请写出两条改进措施：①______________________________；②______________________________。 (4)实验结束清洗仪器时，为了减小烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入 _____________ ，所发生反应的离子方程式 _________________________________ 。

8. 实验题	详细信息
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答下列问题。 (1)该实验中A部分的装置是 _________________________________ （填序号）。 (2)B中的实验现象为 _____________________________。 (3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因： _____________________________。请你帮助他们设计一个实验，证明C中的亚硫酸钠已被氧化： _____________________________（简述实验步骤）。 (4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明装置中盛放的物质__________。

9. 实验题	详细信息
氢化铝钠是有机合成中的重要还原剂，其合成路线如图所示。 某实验小组利用如图所示的装置制备无水。 (1)装置F的作用是 _____________________________ 。 (2)与NaH反应时，需将溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因可能是 _____________________________ (3)利用氢化铝钠遇水反应生成的氢气的体积测定氢化铝钠样品的纯度。 ①其反应的化学方程式为 _____________________________ ②设计如图四种装置测定氢化铝钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 从简约性、准确性角度考虑，最适宜的装置是___________。

10. 选择题	详细信息
下列装置中，能构成原电池的是 A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以

11. 选择题	详细信息
锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大等优点受到重视。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。若该电池中有1mol电子通过，则消耗正极材料的质量为（其他损耗忽略不计）（ ） A.3.5g B.87g C.7g D.43.5g

12. 实验题	详细信息
铁是人们在日常生活和工农业生产中应用极为广泛的一种金属。请回答下列问题： （1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜的强，设计了如下几种方案，其中合理的有___（填序号）。 A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜 B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2 C.铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解 D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生 E.常温下，将铁片和铜片分别置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解 （2）请你另设计一个能证明铁的金属性比铜的强的实验。要求：该实验方案的原理不同于（1）中任何一个方案。 ①画出实验装置图并注明所需药品___。 ②写出实验过程中的主要现象：___。