西藏试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是( ) A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化 D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L Br2中含有0.1NA个分子 B.常温常压下，80 g氩气含有的分子数为NA C.在标准状况下， 22.4 LCO2 和CO混合气体的分子总数为NA D.2 mol/L的CaCl2 溶液中Cl-的数目为4NA

3. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是( ) A.Z与W可形成化合物WZ4 B.Z、Y无最高正价 C.Z的氢化物沸点比Y高 D.WY2与WZ4的化学键类型相同

4. 选择题	详细信息
莨菪亭是一种植物生长激素,其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是( ) A.1 mol 该物质最多消耗 5 mol H2 B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.该物质能发生加成、取代和消去反应 D.1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 反应

5. 选择题

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下列实验过程的评价正确的是

选项	操作	现象	结论
A	某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液	溶液变红	该溶液一定为碱溶液
B	某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液	溶液呈现血红色	该溶液一定是含Fe2+
C	某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中有
D	灼烧某白色粉末	火焰呈黄色	肯定有Na+，无K+

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题

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一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法中正确的是( )

A.电池工作时，溶液中的H+ 向N极移动
B.电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M
C.N极的电极反应：O2+2H2O + 4e－=4OH－
D.当N极消耗22.4 L O2时，最多有4 NA个H＋通过阳离子交换膜

7. 选择题	详细信息
H2A是一种二元弱酸，常温下向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A.直线Ⅱ中X表示 B.由图可知H2A的K1=10-1.22 C.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)时，pH=7 D.0.1mol/LNaHA溶液中，c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)

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从铝土矿(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

(1)固体A的主要成分为___；固体X的主要成分有__。
(2)写出流程乙加入烧碱后Al2O3发生的离子方程式：___。
(3)为了验证滤液B中含Fe3+，可取少量滤液并加入___(填化学式)。
(4)写出灼烧步骤发生的化学反应方程式：___。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是___(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___。

9. 实验题

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维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白)
测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-(待测橙汁中其他物质不与I2反应)
(1)实验用品及试剂：指示剂___(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(2)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___。
(3)数据记录与处理。重复上述实验2-3次后，平均消耗I2标准溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__g·L-1(保留2位小数)。
(4)误差(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果___。
②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外，会使测定结果___。
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果___。
④装I2标准溶液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果___。

10.

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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1.，写出该反应化学平衡常数的表达式K=__，能使该化学反应速率加快的措施有___(填序号)。
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③增大压强
④密闭定容容器中充入Ar
(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)ΔH<0，得到如下数据：

起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO	达到平衡所需时间/min
2	4	1.6	2.4	5

①以v(CO2)表示的化学反应速率为___，该温度下反应平衡常数K=___。(用分数表示)
②升高体系的温度，则此时的化学反应速率：v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是___。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。

11.

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钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___，写出与配体互为等电子体的分子___。
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸分别为___、___(填化学式)。
(4)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的正八面体空隙中，已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为____g/cm3(列出计算式

。

12.

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α—甲基苯乙烯(AMS)是在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线：

(1)B的结构简式：___。反应③所需的条件：___。
(2)反应①的反应类型是___。
(3)写出由B制备龙葵醛的化学反应方程式___。
(4)写出符合下列条件的A的其中一种同分异构体的结构简式__。
i.分子中含有3个甲基ii.苯环上的一取代物只有1种
(5)B在一定条件下也可以制备AMS，反应所需条件为__。
(6)写出由1，3—丁二烯制备1，4—丁二醇的合成路线___。

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