西藏同步练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B.氮化硅陶瓷和光导纤维都是新型无机非金属材料 C.煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化 D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA B.7.8gNa2O2固体中含阴离子数为0.1NA C.0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA D.常温下1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数小于2NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式的书写正确的是( ) A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO  =CaCO3↓+H2OB.工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C.用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3·H2O + SO2 = NH  + HSOD.已知次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸( H3PO2为弱酸)溶液中加入足量 NaOH溶液：H3PO2 +3OH-=PO  +3H2O |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验的叙述中正确的是( )
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
某离子化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族。下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 B.原子半径大小：Y > Z >X>W C.W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X> Z |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是( ) A.放电时，电极X的电极反应式：Li-e‒＝Li+ B.充电时，电极Y应与外接电源的正极相连 C.充电时阳极的电极反应式为2Li2CO3-4e‒＝2CO2↑+O2↑+4Li+ D.经过充、放电，该电池可以完全恢复组成，从而能够无限次使用 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4－二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为 。下列说法不正确的是( )A.该有机物与CH2 =CHCOOH互为同分异构体 B.1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2 C.该有机物的二氯代物有2种(不考虑立体异构) D.该有机物所有原子不可能处于同一平面 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 | ||||||||
二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 制备方法，其中是用 与 在催化剂、 时，发生反应得到，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知： ① 的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收，生成 ，使用时加酸只释放出一种气体② 与KI反应的离子方程式为： 。
③ |
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生成
标准溶液滴定碘单质
，达到滴定终点时用去15.00mL 
标准溶液，测得该水样中
。 | 9. | 详细信息 |
由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如图： 请回答下列问题： (1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是_______，需定期更换石墨_______(填“阳”或“阴”)极。 (2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是_______。 A．不易发生离子反应，造成浸出率下降 B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险 C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本 (3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是_______℃、_______min。  (4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物，写出产生S的离子方程式_______。 (5) 若按“黏土  滤液 溶液 ”来制备Al2(SO4)3·18H2O，该方案的原料利用率比原方案更_______ (填“高”或“低”)。(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为_______ (写化学式)。 |
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| 10. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
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“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=a kJ·mol-1； ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)ΔH2=b kJ·mol-1； ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=c kJ·kJ·mol-1。 则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=_______kJ·mol-1 (2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) = 2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-681.8 kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
①当升高温度，该反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 |
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=CO2↑+H2O
在阴极区再生的原理：_______。 | 11. | 详细信息 |
硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据图中信息回答有关问题： (1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为_______；m=_______(填数字)。 (2)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF  的价层电子对数为_______；BF的立体构型为_______。(3)硼酸[B(OH)3]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)4]-，请用化学键有关知识分析[B(OH)4]-的形成原因：_______。 (4)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示，则它的化学式为_______，镍的价电子排布式_______。  (5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(  ，0，)；C为(，，0)。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_______ g·cm-3(列出计算式即可)。 |
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| 12. | 详细信息 |
天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 已知：  (Z=-COOR，-COOH等)回答下列问题： (1)在核磁共振氢谱中，化合物B有_______组吸收峰。 (2)化合物X的结构简式为_______。 (3)D→E的反应类型为_______。 (4)F的分子式为_______，G所含官能团的名称为_______。 (5)化合物H含有手性碳原子的数目为_______，下列物质不能与H发生反应的是_______(填序号)。 a.CHCl3b.NaOH溶液c.酸性KMnO4溶液d.金属Na (6)以  和 为原料，合成 ，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_______。 |
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