2019-2020年高二上期期中考试化学在线测验完整版（江西省上饶中学）

1. 选择题	详细信息
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧

2. 选择题	详细信息
在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是 A.v(A)＝0.5 mol·L−1·min −1 B.v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1 C.v(C)＝0.8 mol·L−1·min −1 D.v(D)＝1 mol·L−1·min −1

3. 选择题	详细信息
已知反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol 则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g) ΔH3，则ΔH3为 A.-42kJ/mol B.-28kJ/mol C.+42kJ/mol D.+28kJ/mol

4. 选择题	详细信息
氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是 A. HCN 易溶于水 B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C. 25 ℃时1mol/L HCN溶液pH约为3 D. 10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

5. 选择题	详细信息
一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. 酒精 D. 蔗糖

6. 选择题	详细信息
反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是 A. ∆H1<0 B. ∆H2为该反应的反应热 C. ∆H3为氢气的燃烧热 D. ∆H1=∆H3-∆H2

7. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（） A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B.将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体为Al2O3 C.常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

8. 选择题	详细信息
在C（s）+CO2（g）⇌ 2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 　③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是（　　） A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

9. 选择题	详细信息
在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是 A.K+、Ba2+、C1-、NO3- B.Na+、Mg2+、C1-、NO3- C.NH4+、Al3+、Br-、SO42- D.K+、Na+、SO42-、SO32-

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B.熵增加且吸热的反应一定是自发反应 C.常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

11. 选择题	详细信息
合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ） A. ①②③ B. ④⑤ C. ①⑤ D. ⑤

12. 选择题	详细信息
在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量 C.A的物质的量 D.B的物质的量浓度

13. 选择题	详细信息
在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动 C.x+y<z D.C的体积分数增大

14. 选择题	详细信息
图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） A. 降低温度 B. 增大Y的浓度 C. 加入催化剂 D. 增大体系压强

15. 选择题	详细信息
25℃下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 1×10-7 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B.相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强 C.反应HX+Y-=HY+X-能够发生 D.25℃时，0.1 mol/L HX溶液的pH约为4

16. 选择题	详细信息
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )(已知：pH=-lgc(H+)) A.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小 B.a、b、c三点溶液的pH：b<a<c C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b

17. 综合题

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根据下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3•H2O⑦Na2CO3，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。 (1)③溶液中离子浓度大小顺序为______________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因_______________________________。 (2)常温下，pH=11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH-)=____________。已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10-5 mol·L-1，则反应：CH3COOH+NH3•H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为______________。 (3)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。 A.两种溶液中水的电离程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-) C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少 (4)常温下，将0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等体积混合，充分反应后恢复至常温，溶液的pH=________。

18. 填空题	详细信息
某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如下图所示，请回答相关问题： (1)合成氨过程需加入催化剂，催化剂是通过_________来增大反应速率的。 (2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是___________。 (3)v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点，你的理由是___。 (4)请在图中画出相应的逆反应速率图象_______________。

19. 实验题

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Ⅰ. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题： (1)该图中有一处未画出，它是_____________（填仪器名称）。 (2)某同学利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，最终测得中和热△H=-55.2kJ/mol。已知标准中和热为△H=-57.3kJ/mol，导致这一偏差的原因最不可能的是________(填字母序号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 Ⅱ. 某同学用0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作为如下几步。请回答： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线下，并记下读数4.60mL ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 (1)以上步骤有一步错误，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”) (2)如下图1是某次滴定时滴定管中的终点液面，则该次测得的醋酸物质的量浓度为_____ (3)如下图2所示为滴定图象，a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是 ______点。

20. 综合题

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Ⅰ.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol－1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220kJ·mol-1，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1，则a为_______。 Ⅱ.一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mo1)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 (1)该反应的化学方程式为___________________ 。 (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示： ①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是____________。 ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。 ③各阶段的平衡常数如下表所示，则K1、K2、K3之间的大小关系为___________。 t2～t3 t4～t5 t5～t6 K1 K2 K3

21. 推断题	详细信息
(1)常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）。 ②A点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________； ③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。 (2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。 ①Q点：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”） ②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。