临川市2019年高二化学下学期月考测验完整试卷

1. 选择题	详细信息
下列化学用语表示不正确的是( ) A. S2－的结构示意图： B. 乙烯的比例模型： C. 乙醛的结构简式：CH3COH D. 含中子数为10的氧元素的一种核素O

2. 选择题	详细信息
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。在一定条件下的以下反应中，最符合绿色化学概念的是( ) A. 用水吸收二氧化氮得到硝酸 B. 铝盐溶液与氨水反应制氢氧化铝 C. 苯与液溴反应制溴苯 D. 乙烯与氯化氢反应制备氯乙烷

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A. 1mol甲基含10NA个电子 B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA C. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA D. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量 B. 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯 C. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 D. 互为同系物

5. 选择题	详细信息
工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

6. 选择题	详细信息
白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法错误的是(　　) A. 白藜芦醇属于三元醇，能与Na反应产生H2 B. 能与NaOH反应，1 mol 该化合物最多能消耗NaOH 3 mol C. 能使FeCl3溶液显色 D. 能与浓溴水反应，1 mol 该化合物最多能消耗溴6 mol

7. 选择题	详细信息
一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。有关该电池的叙述错误的是（） A. 当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g B. 甲醇在负极发生氧化反应 C. 正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=== 4OH- D. 放电时电解质溶液的pH增大

8. 选择题	详细信息
已知：乙醇可被强氧化剂直接氧化为乙酸，可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是 A. 加成反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D. 消去反应

9. 选择题	详细信息
双酚A()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：丙烯双酚A 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol 双酚A最多可与2 mol Br2反应 B. G物质是乙醛的同系物 C. E物质的名称是1-溴丙烷 D. 反应③的化学方程式是＋O22CH3COCH3＋2H2O

10. 选择题	详细信息
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式为 (未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是(　　) A. H2 B. Br2的CCl4溶液 C. HBr D. Ag(NH3)2OH溶液

11. 选择题

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将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(　　)
A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

12. 选择题	详细信息
将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g ,滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是( ) A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙烷 D. 乙二醇

13. 选择题

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下列操作可以达到实验目的是

	实验目的	实验操作
A	验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B	验证苯和液溴在FeBr3 的催化下发生取代反应	将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成
C	比较醋酸和苯酚的酸性强弱	将碳酸氢钠溶液分别滴入装有醋酸和苯酚溶液，观察是否有气体生成
D	检验溴乙烷中的溴元素	取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀

A. A B. B C. C D. D

14. 选择题	详细信息
下列五种有机物：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④3甲基戊烷 ⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是( ) A. ①④⑤均为烃类物质 B. ①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应 C. ①④⑤均不能发生加成反应 D. ①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15. 选择题	详细信息
镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：下列有关叙述正确的是( ) A. 甲的分子式为C7H4NBr2Cl B. 沐舒坦分子中最多有13个碳原子共平面 C. 乙遇FeCl3溶液显紫色 D. 反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率

16. 实验题

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为进行Ⅰ项中的除杂实验(括号内为杂质)，请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内。

Ⅰ 除杂实验	Ⅱ 试剂	Ⅲ 操作方法	答案
Ⅰ 除杂实验	Ⅱ 试剂	Ⅲ 操作方法	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯(苯酚)	A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．CaO	a．蒸馏 b．分液 c．过滤	①	_____	_____
②乙醇(水)			②	_____	_____
③乙酸乙酯(乙酸)			③	_____	_____

17. 综合题

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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2

CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。
(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

实验序号	温度/℃	初始CCl4的浓度 (mol·L－1)	初始H2的浓度 (mol·L－1)	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为_____________。
②实验1中，CCl4的转化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。
④实验3中，B的值________(填序号)。
A 等于50% B 大于50% C 小于50% D 从本题资料无法判断
(2)120 ℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2 的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2 mol·L－1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是________(填序号)。
②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________ mol·L－1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。

18. 填空题

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按要求填空：
(1)有机物A样品3.0g，对其进行如下操作：充分燃烧得3.36 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O；质谱分析得A的相对分子质量为60，A的分子式为____________。A在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C不能发生银镜反应，则A的名称是____________，C中官能团名称为____________。
(2)

的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为_____________ (写结构简式)。

19. 实验题

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2019年3月8日，联合国妇女署在推特上发布了一张中国女科学家屠呦呦的照片。致敬她从传统中医药中找到了治疗疟疾的药物----青蒿素。
已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。乙醚沸点为35℃。
（1）我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：“青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%”。下列推测不合理的是_____；

A	青蒿素在水中的溶解度很大	B	青蒿素含有亲脂的官能团
C	在低温下提取青蒿素，效果会更好	D	乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

（2）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置D的作用是______，装置E中吸收的物质是______，装置F中盛放的物质是______。
②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
③合理改进后的装置进行实验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的实验式是_____。

20. 推断题

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某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。

(1)A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________(写符号)。
(2) B→D的化学反应类型是________； D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。
(3)D→E的化学方程式为____________________________。
(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为______________。
(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为____________。
(6)已知R3C≡CR4

，则T的结构简式为________。

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