滁州市2019年高一化学下册月考测验带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列化学用语表示正确的是（ ） A. 丙烷分子的球棍模型： B. CCl4 的电子式： C. 14C 的原子结构示意图： D. 乙酸的结构式：CH3COOH

2. 选择题	详细信息
将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是（ ） A. 因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B. NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 C. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 D. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

3. 选择题	详细信息
下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A. 次氯酸的电子式： B. 用电子式表示MgCl2的形成过程为： C. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 D. Na+的结构示意图：

4. 选择题	详细信息
下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( ) A. B为第二周期的元素 B. C为VA族元素 C. B是三者中化学性质最活泼的非金属 D. 三种元素都为非金属元素

5. 选择题	详细信息
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　 　) A. NH4Cl===NH3↑＋HCl↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

6. 选择题	详细信息
已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ） A. 原子半径：B＞A＞C＞D B. 原子序数：D＞C＞B＞A C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

7. 选择题	详细信息
下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B. 油脂是产生能量最高的营养物质 C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

8. 选择题	详细信息
能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是( ) A. 碳酸钠 B. 溴水 C. 水 D. 石蕊试液

9. 选择题	详细信息
关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是 （ ） A. 乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。 B. 乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。 C. 乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应。 D. 乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。

10. 选择题	详细信息
我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是其组成成分之一，已知铊是第六周期元素，且与铝同族，下列关于铊的性质判断中一定错误的是 A. Tl是银白色的金属 B. Tl能生成+3价的化合物 C. 氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物 D. 与稀硝酸作用生成硝酸盐

11. 选择题	详细信息
下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ① ② ③④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH A. ①③ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ②③④⑤

12. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的叙述正确的是 A. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 B. 苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应 C. lmol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应 D. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

13. 选择题	详细信息
下列关于的说法正确的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯环外的碳原子共直线 C. 最多只有4个碳原子共平面 D. 最多只有3个碳原子共直线

14. 选择题	详细信息
已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是 A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B. 原子的最外层有4个电子 C. 肯定是非金属元素 D. 常见的化合价有+2和+4价

15. 选择题	详细信息
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列说法正确的是( ) A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋ B. MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1 D. 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

16. 选择题	详细信息
下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

17. 选择题	详细信息
已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ） A. 18种 B. 16种 C. 13种 D. 12种

18. 选择题	详细信息
对于苯乙烯()的下列叙述 ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤可与Br2、HCl等发生加成反应；其中正确的是( ) A. 仅①④⑤ B. 仅①②⑤ C. 仅①②④⑤ D. 全部正确

19. 填空题	详细信息
请写出下列物质的名称： (1)_____________ (2)___________________

20. 综合题

详细信息

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： (1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________； (2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。 (3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。 (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。

21. 推断题

详细信息

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题： (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式____________________。 (4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图所示： ①R中存在的化学键有________________。 ②写出m点反应的而离子方程式________________________________。 ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后产生沉淀的物质的量为_______mol。

22. 综合题

详细信息

已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。 （1）B分子中官能团的名称是________，D中官能团的名称是_________；反应①的反应类型是__________反应。 （2）反应②的化学方程式是________________________________________，反应⑤的化学方程式是_________________________________________________。 （3）①某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为___________________，其作用是(填字母)_____________。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。

23. 综合题

详细信息

某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题： （1）装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。 （2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。 （4）反应结束后，要让装置 I 中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。 （5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有______和 _____。 （6）将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水 CaCl2 粉末干燥； ⑤________（填操作名称）。