黑龙江省宾县一中2020届高三上学期第一次月考化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A. 淀粉、CuO、HClO、Cu B. 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3 C. KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH D. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

2. 选择题	详细信息
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 的中，含有个中子 B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

3. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是 A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B. 若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性 C. 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48 D. 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

4. 选择题	详细信息
生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

5. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B. c(H+)/c(OH-)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3- C. c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、MnO4-、SO42- D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-

6. 选择题	详细信息
利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A. 称取碳酸钠晶体100 g B. 定容时俯视观察刻度线 C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D. 定容后将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

7. 选择题	详细信息
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I−2Fe2++I2

8. 选择题	详细信息
硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　) A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B. 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D. 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2

9. 选择题	详细信息
已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是 A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol

10. 选择题	详细信息
含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ） 提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表 A. B. C. D.

11. 选择题	详细信息
解释下列事实的方程式不正确的是 A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4 C. 纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+H2OHCO3¯+OH¯ D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

12. 选择题	详细信息
为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7.7、 pH 4.5、 pH 6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4, 应加入的试剂是 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. KMnO4, ZnCO3 D. H2O2, ZnO

13. 选择题	详细信息
金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ） A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应能说明C的还原性大于K C．电解KF溶液不可能制备金属钾 D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

14. 选择题	详细信息
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A. 1∶1∶3 B. 1∶2∶4 C. 1∶1∶4 D. 1∶3∶1

15. 选择题	详细信息
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

16. 推断题	详细信息
（一）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____。 （二）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。 它们之间有如下的反应关系： （3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_____。 （4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____。 （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_____。

17.	详细信息
硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 （1）工业生产粗硅的反应有： SiO2+2CSi（粗）+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑ 两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。 （2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅： ①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。

18. 实验题	详细信息
某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是： ①________，②________，③________，④__________，⑤__________。 (2)图中现象c表明检验出的离子是________________。 (3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。 (4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。

19. 实验题

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。 已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3 ②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。 (1)B装置的作用为______________________； (2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________； (3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________，制备K2FeO4的离子方程式_________________； (4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)； (5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________； A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液 (6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示： ①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。 ②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol] ③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

20.

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爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题： （1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X____(填物质名称) （2）写出通入X和Y的化学反应方程式_____。 （3）操作Z____(填名称)，为了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，其中通入NH3的作用一____，作用二____。 （4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、___、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、___，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为____(用含a、b的代数式) （5）某课外活动小组要用NaOH溶液和CO2来制备Na2CO3固体，他们只有未知浓度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他们的设计方案是：首先_____，然后_____，加热_____后，再____，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得固体Na2CO3 。