启东中学高二化学上册期末考试模拟考试训练

1. 选择题

详细信息

2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求
C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D.催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

2. 选择题	详细信息
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　） A.在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－ B.在＝1012的溶液中：Al3＋、NO3-、K＋、Cl－ C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42- D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

3. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C.某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0 D.合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率

4. 选择题

详细信息

下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1
D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

5. 选择题

详细信息

如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

A. 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
B. 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
C. 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D. 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

6. 选择题

详细信息

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是(　　)
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强
C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

7. 选择题	详细信息
25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（） A.若a＞b，则pH一定小于7 B.若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a) C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤b D.若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

8. 选择题	详细信息
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B. 对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

9. 选择题

详细信息

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
Ksp	1.8×10－10	7.7×10－13	1.5×10－16	1.8×10－50

下列叙述中不正确的是（　　）
A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生
B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度
C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同
D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

10. 选择题	详细信息
若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 A. 升高温度 B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2 C. 恒温恒容再充入H2 D. 充入Ar(g)使体系的总压增大

11. 选择题

详细信息

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结　　论
A	含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	这是钠离子的发射光谱
C	NaI溶液溶液变蓝色	酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
D	向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
在相同温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（　　） A.由水电离出的c（OH-）相等 B.由水电离出的c（H＋）都是1.0×10－12 mol/L C.两溶液的pH之和等于14 D.若将0.01 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

13. 选择题

详细信息

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(

)>c(

)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(

)>c(OH－)>c(H＋)
C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(

)＋c(

)＋c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

14. 选择题

详细信息

相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)

3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W	Z	反应体系能量变化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

A.X的转化率为：甲＜乙＜丙
B.c+d＜Q
C.平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢
D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

15.

详细信息

氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、

）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。
（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。
（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝____________。
（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

16. 综合题

详细信息

乙炔（C2H2）和丙烯腈（

）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
（1） Cu＋的基态核外电子排布式为________。Cu元素在周期表中位置____________。无水CuSO4晶体是白色晶体，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为___________；向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，最终现象是___________。
（2）

的电子式为________。
（3）与CN－互为等电子体的分子是________（填常见、稳定物质的化学式）。
（4）丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
（5） 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol。
（6）丙烯腈（

）分子中共面的原子数目最多为________。
（7）H2O分子的VSEPR模型是________，分子的立方体构型是____________。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是__________冰的密度比水小，原因是_________。

17. 综合题

详细信息

将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) △H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）
（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；
（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。
（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正（填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、1 mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：
c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1

18. 综合题

详细信息

联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
(1) 合成联氨的有关反应如下：
NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1
NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1
反应2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式：________。
（3）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________。
（4）若用此碱性燃料电池作电源，电解AgNO3溶液，电解方程式为_________；若阴极析出5.40g金属银，则联氨—空气燃料电池中至少通入标准状况下空气体积________mL（假设空气中氧气体积分数为20%）

19. 综合题

详细信息

硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2C

Na2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1） Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________
（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数_________（写出计算过程）。

高中化学试卷推荐