陕西高三化学期中考试（2019年上学期）试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列对古文献记载内容理解错误的是 A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。 B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。 C. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是 A. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 D. 生石灰可用作食品抗氧化剂 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列物质分类的正确组合是( )
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ B. 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－ C. 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO3-、SO42- D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO3-、ClO－ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关离子方程式正确的是 A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－ D. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32- |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3 B. 用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ C. 用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体 D. SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是 A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高 D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列陈述正确并且有因果关系的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4 A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.全部 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是 SiO2  Si(粗)  SiHCl3  Si(纯)A. 步骤①的化学方程式为SiO2＋C  Si＋CO2↑B. 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子 C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( ) A.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－ B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1 C.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ） ①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH A.①③ B.①④ C.②③ D.①② |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D. SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是  A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气 C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.05mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.3 mol/L |
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| 19. | 详细信息 |
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。 ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________（注明试剂、现象）。 ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（填代号）。 a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳 ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、____（填操作名称）、洗涤。 （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。  |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。 (1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________。 (2)装置E中的现象是_________________________________________。 (3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。 (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下  步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。 请回答下列问题： (1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_________________________________。 (2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。 (3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。 (4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为_________________。发生反应的离子方程式是______________________。 (5)为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。 |
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