1. 选择题 | 详细信息 |
以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志是 ( ) A. B. C. D. |
2. 选择题 | 详细信息 |
在容量瓶上无需标记的是( ) A.刻度线 B.浓度 C.温度 D.规格 |
3. 选择题 | 详细信息 |
摩尔是( ) A. 国际单位制的一个基本物理量 B. 表示物质质量的单位 C. 计量微观粒子的物质的量的单位 D. 表示6.02×1023个粒子的集体 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述正确的是( ) A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98 C. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为32 |
5. 选择题 | 详细信息 |
1 mol·L-1硫酸溶液的含义是( ) A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含有1 mol氢离子 C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列现象或应用与胶体的性质无关的是 A.在河流入海处易形成沙洲 B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路 D.工厂中常用静电除尘装置除尘 |
7. 选择题 | 详细信息 |
将下列各组物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A.银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列说法错误的是 A.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况) C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列化学方程式能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是( ) A. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ B. 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ C. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ D. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ |
10. 选择题 | 详细信息 |
已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16g B.32g C. D. |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列反应中,属于氧化还原反应的是 A.H2O+CaO=Ca(OH)2 B.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ C.2H2O2===2H2O+O2↑ D.CaCO3==CaO+CO2↑ |
12. 选择题 | 详细信息 |
现有三组混合物:①汽油和氯化钠溶液;②乙醇的水溶液;③溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取 C.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液 |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Mg2+、、Cl-、 B.Al3+、H+、、ClO- C.K+、Fe3+、、OH- D.Na+、Ca2+、Cl-、 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式书写正确的是 A.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2-=H2O C.稀盐酸滴入澄清石灰水中:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
15. 实验题 | 详细信息 |
Ⅰ下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题。 (1)装置A中①的名称是_________,进水的方向是从_________(填“上”或“下”)口进水。 (2)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是_________。 (3)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________________。 (4)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是_________,_________。 Ⅱ用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液,所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外,还需要_________(填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。 A.①与② B.②与③ C.③与④ D.④与⑤ 配制NaCl(精盐)溶液时,若出现下列操作,造成结果偏低的是_________ A.称量时NaCl已潮解 B.天平的砝码已锈蚀 C.定容摇匀时,液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线 |
16. 填空题 | 详细信息 |
现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3 (1)以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________,能导电的是_________ (2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。 (3)写出物质⑧在水中的电离方程式_________。 (4)写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。 (5)8.5g⑥约含有_________个分子,含_________mol质子。 (6)将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL,其中的物质的量浓度为_________。 |
17. 填空题 | 详细信息 |
Ⅰ.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原固体混合物中一定含有的物质是_________,一定不含有的物质是_________,可能含有的物质是_________ (2)写出步骤③中的离子方程式_________。 Ⅱ.(3)我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星,火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_________。 (4)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
18. 计算题 | 详细信息 |
实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气,同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液,请计算(写出计算过程): (1)生成氢气在标准状况下的体积为_____L? (2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。 |