安徽省皖南八校2021届高三第二次联考理综合化学在线考试题免费练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.酸雨是指pH<7的雨水，主要是由空气中SO2含量偏高引起 B.太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能 C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料 D.新型冠状病毒疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
拉坦前列素的结构如图所示，它具有良好降眼压效果。有关该化合物，下列叙述错误的是 A.分子式为C26H10O5 B.1mol该有机物最多能消耗4molNaOH C.能发生水解反应、加成反应 D.分子中不可能所有碳原子共平面 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列除杂试剂选用错误的是
A.A B.B C.C D.D |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
乙氰(CH3CN)斋液中麟配体依配合物电催化还原CO2为甲酸(HCOOH)的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A.  过程中原子利用率为100%B.反应过程中Ir成键数目保持不变 C.乙氰溶液用作反应介质，CH3CN不参与反应 D.电催化还原CO2为甲酸的反应为3CO2+2H2O+2e-=HCOOH + 2HCO  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
已知某种核反应方程为 ，其中X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X、Y的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是A.X、Y元紫在自然界中均存在游离态 B.X的原子半径小于Y的 C.  的相对原子质量为31D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
一种以二硒化钒(VSe2)、金属锌为电极材料的可充电电池(如图所示)具有超薄、高能、柔性、康价等特点，放电时电池总反应为VSe2+xZn=ZnxVSe2．下列说法错误的是 A.充电时，Zn极接外接电源的负极 B.放电时，VSe2极的电极反应为VSe2+ xZn2++2xe-=ZnxVSe2 C.电池中的离子交换膜为阴离子交换膜 D.充电时，电路中转移0.2 mol 电子，Zn极质量增加6.5 g |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25°C时，向1 mol∙L-1的H3A溶波中遂滴加入NaOH溶液．滴加过程中各种含^微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa =4.76(pKa=-lg K，)。下列叙述正确的 A.25°C时，H3A的第三步电离常数的数量级为10-5 B.b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-) C.NaH2A的水溶液显酸性，Na2HA的水溶液显碱性 D.酷酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO-+H3A=3CH3COOH+A3- |
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| 8. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
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叠氮化钠(NaN3)可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四唑类化合物，从而进一步合成抗生索头孢菌素药物。 查阅资料： ①水合肼(N2H4●H2O)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。 ②有关物质的物理性质如表：
回答下列问题： |
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| 9. | 详细信息 |
CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，另外还含有少量SiO2) 为主要原料制备CuCl的主要流程如下： 已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡： CuCl(白色)+2C1-  [CuCl3]2- (无色溶液)。回答下列问题： (1)流程中的“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。 (2)"溶液A"中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气反应的化学方程式为_____。 (3)当①中观察到___时(填实验现象)，即表明反应已经完全，反应的离子方程式为_______。 (4)②中的“一系列操作”是____、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。真空干燥的目的是____。 (5)已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]= 8.0×10-38；溶液中离子浓度≤1.0×10 -5mol·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。若落液A中c(Cu2+)=0.5 mol·L-1，加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，使溶液中Fe3+恰好沉淀完全，此时是否有Cu(OH)2沉淀生成?______(结合计算回答)。 (6)工业上还可以利用铜电极作阳极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为_____。 |
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| 10. | 详细信息 | ||||||||||||
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工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿索[CO(NH2)2]。在尿素合成塔中的主要反应有： 反应I：  反应II：  反应III(总反应)：  回答下列问题： (1)∆H1=______kJ●mol-1，在_______(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应I，下列能说明反应I达到了平衡状态的是_________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．NH3与CO2的转化率相等 D．容器内混合气体的密度不再变化 (3)t°C时，向容积恒定为2 L的密闭容器中加入0.40 mol NH3和0.10 mol CO2 ，发生反应，70min时达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间的变化如表所示：
①30 min时CO2的转化率为______________________。 |
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| 11. | 详细信息 |
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锂离子电他已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题： (1)基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。 (2)PO  的空间构型为_______________。(3)[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。 (4)碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。  (5)在元素周期表中，铁元素位于____区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe 的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。 (6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________。 |
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| 12. | 详细信息 |
化合物F是合成新冠肺炎新药一瑞德西韦(Remdesivir)的关键中间体，其合成路线如下： 已知：I.  II.        (1)合成路线中“条件1”包括的物质和反应条件是_________。E中所含官能团的名称为_______________。 (2)D的结构简式为_____________，由C生成D的反应类型为_____________。 (3)化合物B的化学式为C6H4PNO4Cl2，结合流程分析，当用物质B来做核磁共振氢谱的实验时，在谱图中可以观察到___________组峰。 (4)某化学工作者欲检验有机物  中是否含有化合物A，最好选择下列试剂中的_______(填标号)。a．液溴 b．浓溴水 C．氯化铁溶液 d．银氨溶液 (5)化合物C在一定条件下与足量新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的华学方程式为_______。 (6)  满足下列条件的同分异构体共有_________种(不考您立体异构)。①遇FeCl3溶液能发生显色反应 ②苯环上有三个取代基，其中一个为硝基 ③结构中除了苯环以外，不再含有其他环状结构，且不含有碳碳双键 (7)设计由乙醇制备  的合成路线：_______________________(无机试剂任选)。 |
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