1. 选择题 | 详细信息 |
从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 喝补铁剂(含Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有氧化性 B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要原料为石灰石 C. “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的“杓”含Fe2O3 D. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”是有机高分子化合物 |
2. 选择题 | 详细信息 |
图中所示的装置图能够达到实验目的是( ) A. 配制一定浓度的稀硫酸 B. 实验室制备Fe(OH)2 C. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D. 加热熔融NaOH固体 |
3. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( )
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4. 选择题 | 详细信息 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A. SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 B. Fe3Cl8 可以改写为 FeCl2·2FeCl3,推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3 C. 由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱 D. CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成,推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成 |
5. 选择题 | 详细信息 |
某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序:B﹤A﹤C C. 加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高转化率 D. 整个反应的ΔH=E1-E2 |
6. 选择题 | 详细信息 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( ) A. 10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 B. 反应进行到12min时,CH4的转化率为25% C. 0∽5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 D. 恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小 |
7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||
常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是( )
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8. 选择题 | 详细信息 |
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( ) A. 将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 B. 阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑ C. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 D. 石墨为阴极 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列有关化学用语表示正确的是( ) A. K+的结构示意图: B. 基态氮原子的电子排布图 C. 水的电子式: D. 基态铬原子(24Cr)的价电子排布式:3d44s2 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C. 日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列变化中,不需要破坏化学键的是() A. 食盐熔融 B. 氨气液化 C. HCl溶于水 D. 石油裂化 |
12. 选择题 | 详细信息 |
化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构式如图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是( ) A. A分子中所有原子都在同一平面内 B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10:1 C. 所含C、N均为sp2杂化 D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3 |
13. 选择题 | 详细信息 |
C5H12有3种不同结构,甲:CH3(CH2)3CH3,乙:CH3CH(CH3)CH2CH3,丙:C(CH3)4 ,下列相关叙述正确的是( ) A. 甲、乙、丙属同系物,物理性质相似,化学性质相同 B. C5H12表示一种纯净物 C. 甲、乙、丙中,丙的沸点最低 D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物 |
14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
将气体X通入溶液A(如下图,尾气吸收装置略)中,实验现象能够支持结论的是
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15. 选择题 | 详细信息 |
有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下: 下列说法正确的是( ) A. M、N、W 均能发生加成反应、取代反应 B. N、W 组成上相差一个CH2原子团,所以互为同系物 C. W 属于酯类,酸性水解和碱性水解产物相同 D. 1mol N可与4mol H2发生加成反应 |
16. 选择题 | 详细信息 |
已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取,发生反应的类型依次是 A. 水解反应、加成反应、氧化反应 B. 加成反应、水解反应、氧化反应 C. 水解反应、氧化反应、加成反应 D. 加成反应、氧化反应、水解反应 |
17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是
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18. 选择题 | 详细信息 |
乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图: 下列说法正确的是 A. 反应①、②均是取代反应 B. 反应③、④的原子利用率均为100% C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别 |
19. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 (1)废水处理领域中,H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
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20. 实验题 | 详细信息 |
铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾,装置如图所示: 回答下列问题: (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。 (2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。 (3)反应结束后,从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶体,过滤、洗涤、低温干燥,得到产品。 ①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。 ②低温干燥的原因是_________________________。 (4)铬钾矾样品中铬含量的测定:取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解,加入足量的Na2O2进行氧化,然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-,用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液v mL,该样品中铬的质量分数为________。 |
21. 填空题 | 详细信息 |
碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题: (1) 将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。1个乙炔分子中σ键数目为___________,基态Cl原子的核外电子排布式为__________,[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位数为___________。 (2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”), NF3中氮原子的杂化轨道类型为____________________,NF3分子的空间构型___________。 (3)氮的氧化物中与CO2互为等电子体的分子为___________(写化学式)。 |
22. 推断题 | 详细信息 |
某研究小组以甲苯为原料,合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下: 已知:①G的分子式为:C8H5N2OI ② ③ 回答下列问题: (1)A→B的试剂和条件是__________;D→E的反应类型是________。 (2)C的结构简式为__________,其中含有的官能团名称为_____________。 (3)写出E→G反应的化学方程式________________。 (4)C有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环;②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构;③能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱有3组峰,并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。 (5)以硝基苯和有机物A为原料,设计路线合成,其他无机材料自选。___________。 |