2018-2019年高二上学期第一次月考化学免费试卷完整版（贵州省遵义市第四中学）

1. 选择题

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下列关于能量变化的说法正确的是（　　）
A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
C. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生
D. 热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少无关

2. 选择题	详细信息
下列热化学方程式表述正确的是 A. C2H6(l)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1058.8kJ/mol（燃烧热） B. 2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol（反应热） C. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol（中和热） D. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8kJ/mol（反应热）

3. 选择题	详细信息
在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1 C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1

4. 选择题	详细信息
同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是 A. 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2 B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2 D. CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2

5. 选择题	详细信息
下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，将其通过饱和食盐水 C. 在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 中，反应条件是高温、高压催化剂 D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气

6. 选择题	详细信息
下列过程属非自发的是 A. NaOH溶于水形成溶液 B. 水电解生成H2和O2 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物

7. 选择题	详细信息
一定量的盐酸与过量的铁粉反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 A. KNO3溶液 B. CuO固体 C. K2SO4溶液 D. NaHSO4溶液

8. 选择题

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下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

选项	事实	结论
A	工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧	增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
B	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D	一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深	c(I2)增大，I2物质的量增多

A. A B. B C. C D. D

9. 选择题

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断裂1mol化学键所需要的能量如下:

化学键	N-N	O=O	N≡N	N-H
键能kJ·mol－1	a	500	942	391

肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1
D. 当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量

10. 选择题	详细信息
下列叙述中，不正确的是 A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

11. 选择题	详细信息
如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)2R(g) ΔH＜0，达到平衡时M的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正<v逆的点是（） A. a点 B. b点 C. c点 D. d点

12. 选择题	详细信息
恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积扩到原来的2倍且达到新平衡时, Y的物质的量浓度由0.35mol/L减小到0.2mol/L, 下列判断正确的是 A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c

13. 选择题	详细信息
一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是( ) A. 2P1＞P2 B. P1＞P2 C. PCl5的转化率增大 D. Cl2的体积分数增大

14. 选择题

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温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反应达到平衡前v正＜v逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，达到平衡时，B的转化率大于80%

15. 选择题

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臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A	B	C	D

升高温度，平衡常数减小	0～3s内，反应速率为： v(NO2)=0.2mol·L-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

16. 选择题	详细信息
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是 A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

17. 选择题

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一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)

2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（）

A. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
B. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
D. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

18. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是: A. 正反应放热，L是气体 B. 正反应放热，L非气体 C. 正反应吸热，L是气体 D. 正反应吸热， L非气体

19. 选择题	详细信息
将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是( ) A. 气体的平均摩尔质量不变 B. BaO量减小 C. BaO2的转化率减小 D. 容器中气体浓度减小

20. 填空题

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①5.2g的气态乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出260kJ的热量，其热化学方程式为：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
②已知：CH4 的燃烧热为890 kJ/mol，H2的热值为142.5kJ•g-1，现有标准状况下22.4 L CH4和H2的混合气体完全燃烧时，放出的热量为527kJ，求混合气体中CH4 和H2的体积比_____________
③将1mol NO2投入到1L容器中进行 2NO2(g)

N2O4(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色_____________

21. 实验题

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实验室利用如图装置进行中和热的测定，取50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，请回答下列问题：

（1）该装置还缺少的玻璃仪器为 _________________ ，若做1次完整的中和热测定实验，则温度计需使用_______ 次，
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________。
A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
（3）下列操作使测得中和热偏大的是_________
A．测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数
C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为52.0ml

22. 实验题

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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量 / mL				溶液褪至无色所需时间/ min
实验编号	实验温度	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	溶液褪至无色所需时间/ min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA
（2）V1 ______
（3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_____。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____（填实验编号）
（5）该小组同学根据经验绘制了 n （Mn 2+ ）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+ ）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间 / min
④	25	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4 溶液	再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间 / min
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①该小组同学提出的假设是_____。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_________________________________现象。

23. 综合题

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已知：A（g）＋ 2B（g）

C（g）+2D（s），经测定，在不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	30	15.78	12.5

（1）该反应为__________反应(填“吸热”“放热”)．平衡常数K的表达式为K=____________
（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是________；
①容器中压强不变 ② 混合气体中c(A)不变 ③υ正(B)＝υ逆(A) ④ 容器内温度不变
⑤容器中混合气体的密度不变 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥
（3）欲提高B的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）
a．在恒压下中再充入He b．在恒容下再充入A
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（4）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(A)=0.4mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 则此时的温度为___________；
（5）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将2 mol A和2 mol B混合，测得不同时刻的压强关系如下：

时间t/h	0	1	2	4	8	16
总压强p/MPa	20	18	16.5	15	12.5	12.5

①计算反应到2h时υ(A)=________________
②计算平衡时B的转化率为 __________，该温度下反应的平衡常数值________。
③由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n(总)和生成物C的物质的量n（C）,则 n(总 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反应物A的转化率α（A）的表达式为_______________________。

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