南通市高一化学上册期末考试模拟考试训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是 A.发明锂电池 B.发现新行星 C.研究胆酸结构 D.创造分子机器 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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“一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的《丹经内伏硫黄法》中就有记载。这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是 A.氮 B.氢 C.氯 D.磷 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉 B.生铁 C.液氯 D.水玻璃 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2 B.SO2 C.CO D.NH3 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.K+、Fe2+、NO3- B.Cu2+、SO42-、NO3- C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32- |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SiO2硬度大，可用來制造光导纤维 B.HClO 显酸性，可用于杀菌消毒 C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5.Na B.0.1mol•L-1 MgCl2的溶液中Cl-数为0.1NA C.1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA D.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A.用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液 B.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这—性质 C.用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+ D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+ SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.向氨水中通入过量CO2：OH- + CO2=HCO3- +H2O C.将铜丝插入稀硝酸中：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O D.大理石溶于稀盐酸：2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Fe  Fe2O3 FeCl3B.Al  Al(OH)3 Al2O3C.SiO2 Na2SiO3 H2SiO3D.HClO  Cl2NaClO |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A.除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法 B.相同温度时，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度 C.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相同 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验装置能达到实验目的的是 A.用图1所示装置制取SO2  B.用图2所示装置演示喷泉实验  C.用图3所示装置干燥NH3  D.用图4所示装置分离汽油和水  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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工业上以铅铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为： ①4FeO• Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2  8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4 + H2SO4  Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法中正确的是 A.反应①和②均为氧化还原反应 B.反应①中FeO •Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。 C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应 D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.b点的固体成份为FeC2O4•H2O B.b→c 的方程式为 FeC2O4  FeCO3+CO↑C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等 D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C |
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| 16. | 详细信息 |
高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业 上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。 （2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。 （3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。 |
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| 17. 推断题 | 详细信息 |
氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）合成塔中发生反应的化学方程式为 ____ （2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。 （3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。 A.铜 B.铂 C.铝 D.镁 （4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生 的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被 完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。 |
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| 18. | 详细信息 |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料 制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。 己知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。 ②NaClO2高于60°C会分解。 （1）反应I的离子方程式为____；反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ ° （2）“合成”过程中的氧化剂是______。 （3）蒸发时,需要减压的目的是_____。 （4）“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
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摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。 （查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。  （1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。 （2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。 （3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。 ①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。 ②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。 （4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液) |
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| 20. 计算题 | 详细信息 |
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一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［KaCub(C2O4)c•dH2O］。为测定其组成，进行了如下实验： 步骤1称取3.5400 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A. 步骤2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol• L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。 步骤3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。 己知：步骤2 中发生反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。 （1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 （2）3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。 （3）3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)= ____mol。 （4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。 |
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