白城市2018年高一上半期化学期中考试网上在线做题

1. 选择题	详细信息
需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是(　　) A. 转移时溶液没有冷却至室温 B. 容量瓶没有烘干 C. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D. 定容时仰视读数

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+ C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D. 0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

3. 选择题	详细信息
（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 g·cm－3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为(　　) A. 6.8 B. 7.4 C. 8.9 D. 9.5

4. 选择题	详细信息
下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

5. 选择题	详细信息
下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( ) A. 在河流入海处易形成三角洲 B. 用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血 C. 同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞 D. 硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水

6. 选择题	详细信息
用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ） A. FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B. 将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。

7. 选择题	详细信息
下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　) A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰 C. 石油、液氧 D. 盐酸、水

8. 选择题	详细信息
同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则NH3的密度为（ ） A. 17ρ/32 g/L B. 32ρ/17 g/L C. 32/17ρ g/L D. 17/32ρ g/L

9. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式中不正确的是(　　) A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32- C. NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 =CO32-＋H2O D. CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO- + H2O

10. 选择题	详细信息
有关电解质的说法正确的是 (　　) A. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

11. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是( ) ①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②

12. 选择题	详细信息
有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是 A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁

13. 选择题	详细信息
在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是 A. S B. FeCl2 C. FeCl3 D. HCl

14. 选择题	详细信息
在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是(　　) A. 铬元素的化合价为＋7价 B. 在检查时重铬酸钾发生氧化反应 C. 重铬酸钾具有强氧化性 D. 它由橙红色变为绿色是物理变化

15. 选择题	详细信息
下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ） A. 甲烷与氧气的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

16. 选择题	详细信息
根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； ③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； A. Cl2> FeCl3> I2> H2SO4 B. I2> FeCl3>H2SO4> Cl2 C. FeCl3>I2>H2SO4> Cl2 D. Cl2> FeCl3>H2SO4>I2

17. 选择题	详细信息
某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　) A. H+、K+、NO3- B. K+、NO3-、SO42- C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-

18. 选择题	详细信息
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-

19. 选择题	详细信息
溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为 A. +1 B. +3 C. +4 D. 0

20. 选择题	详细信息
有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： (1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； (2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol； (3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测不正确的是 ( ) A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存在 C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L

21. 填空题

详细信息

（1）下列物质：①Fe ② Br2 ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。 （2）写出下列物质在水中的电离方程式： NaHSO4 ：__________________________________， H2SO4 ：____________________________________， Ba(OH)2 ：__________________________________。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，原因：__________，随后_________________________，原因（用离子方程式表示） _______________________________________。

22. 填空题	详细信息
已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 （1）步骤1的主要操作是___________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________, ___________。 （2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________ （3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________ （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

23. 推断题	详细信息
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验: ①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生; ③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________。(写化学式) (2)写出各步变化的离子方程式 ①_______________________________________________________; ②_______________________________________________________; ③_______________________________________________________。

24. 实验题	详细信息
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。 （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。 （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是________(填“f”或“g”)。 （4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_______________________________________________。