2018-2019年高二上半年期末考试化学考题同步训练（云南省玉溪市江川区第二中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( ) A. FeS B. H2S C. SO3 D. FeCl3 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
石英用来制造坩埚是因为( ) A. 高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温 B. 石英耐酸性能好，与任何酸都不反应 C. 石英熔点高、耐高温 D. 石英硬度小，易于加工处理 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为( ) A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ( ) A. 0.000 3 mol·L－1 B. 0.003 mol·L－1 C. 0.001 mol·L－1 D. 0.064 mol·L－1 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。  下列说法错误的是 A．制备溴苯的反应属于取代反应 B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述正确的是( ) ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A. ②⑦ B. ③⑦ C. ⑦ D. ①⑤⑦ |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是( ) A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 氢气 D. 一氧化碳 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
人体每天均需要从食物中获取各种营养物质。下列不属于人体能消化吸收的营养素是( ) A. 糖类、油脂 B. 蛋白质、维生素 C. 水、矿物质 D. 纤维素 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列叙述正确的是( ) A. 离子化合物一定不含共价键 B. 共价化合物中一定不含有离子键 C. 气态单质的分子中一定存在共价键 D. 非金属元素的化合物中一定不含离子键 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能为( ) A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
下图是金属晶体内部的电气理论示意图 仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是 A. 金属能导电是因为含有金属阳离子 B. 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C. 金属能导电是因为含有电子且无规则运动 D. 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( ) A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态 B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来 C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数 D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是( ) A. SiC晶体是分子晶体 B. SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短 C. SiC晶体中微粒间通过离子键结合 D. SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法中不正确的是( ) A. 一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有1个σ键，2个π键 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为( ) A. 2∶3 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶2 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
关于金属性质和原因的描述正确的是( ) A. 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系 B. 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C. 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。 D. 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键 |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
|
乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( ) ①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ |
|
| 21. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于晶体的说法一定正确的是( ) A. 第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 B. 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 C. 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键 D. C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个  |
|
| 22. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( ) A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋ C. Al，O2－ D. Cl－，Ar |
|
| 23. 综合题 | 详细信息 |
某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：  请回答下列问题： (1)该酸雨中肯定存在的离子有____________________________________________。 (2)不能肯定存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为________________________________________________________________________。 (3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______________________________。 (4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为__________________。 |
|
| 24. 填空题 | 详细信息 |
同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。B组晶体属于____________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，离子半径由大到小的顺序是__________。金属键强弱由小到大的顺序为______________。 |
|
| 25. 实验题 | 详细信息 |
红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气，请回答下列问题： (1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式：________________________。 (2)干燥管C内盛放的药品是__________或__________。干燥管的__________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。 (3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：____________。 |
|
| 26. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
|
|||||||||||||||||||||
| 27. 综合题 | 详细信息 |
|
A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题： (1)A，B的元素符号分别是________、________。 (2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。 (3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。 (4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是 ________________________________________________________________________。 |
|
| 28. 综合题 | 详细信息 |
某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试 （1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。 （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。 （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。 （4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。 |
|
最近更新
