2019-2020年高二9月月考化学题免费试卷（四川省北大附中成都为明学校）

1. 选择题	详细信息
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ） A.金刚石比石墨稳定 B.红磷转变为白磷是吸热反应 C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

2. 选择题	详细信息
已知热化学方程式: ①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　) A. -228.2 kJ·mol-1 B. +228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

3. 选择题	详细信息
在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2⑥通入CO A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥

4. 选择题	详细信息
下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

5. 选择题	详细信息
对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D.反应已经停止

6. 选择题	详细信息
有一处于平衡状态的反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

7. 选择题	详细信息
一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 △H＜0，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是 A.加催化剂，υ正、υ逆都发生变化，且变化的倍数相等 B.加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数 C.降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小的倍数小于υ逆减小的倍数 D.增大氮气的浓度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数

8. 选择题	详细信息
已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ） A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

9. 选择题	详细信息
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A.化学反应速率的关系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O） B.恒容时，混合气体的平均密度保持不变的时候，可以证明达到平衡 C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.达到化学平衡时4υ正（O2）=5υ逆（NO）

10. 选择题	详细信息
将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)＋aQ(g)。2min后达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是（ ） A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1

11. 填空题	详细信息
已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1 ④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1 回答下列各问题： （1）上述反应中属于放热反应的是___。 （2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。 （4）CO燃烧的热化学方程式为___。

12. 计算题

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。 （2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。 （3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O CO H—O C—H E/（kJ·mol-1） 436 343 1076 465 413 由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。

13. 填空题

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如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量（n）随时间变化如下图1所示： （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ（H2）＝___。500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___。 A．在原容器中再充入1molH2 B．在原容器中再充入1molCO2 C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离出 （3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。 A．升高温度 B．恒容充入1molHe C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强 E．恒压充入1molHe

14. 综合题

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一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）反应的化学方程式为___。 （2）反应达到最大限度的时间是__min，该时间内的平均反应速率υ（N）＝__。 （3）反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量。若容器开始时充入lmolN，反应放出的热量为__。 A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ （4）判断该反应达到平衡状态的依据是___。 ①该条件下，正逆反应速率都为零 ②该条件下，混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③该条件下，混合气体的压强不再发生变化 ④该条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M （5）能加快反应速率的措施是___。 ①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar ③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂 （6）一定温度下，将一定量的N2和H2充入2L固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始时向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min时达到平衡，测得容器内NH3的浓度为2mol•L﹣1。10min时N2的转化率为___；平衡时的压强和起始时的压强之比为___。