南京市九年级化学期末考试（2018年上册）带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
大量排放下列气体会造成酸雨的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
决定元素种类的是原子中的 A. 电子数 B. 相对质量 C. 中子数 D. 质子数 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质的用途仅与其物理性质有关的是 A. 用活性炭除去冰箱异味 B. 用氮气作食品包装袋中的填充气 C. 用碳素墨水作书写文字档案的墨水 D. 用一氧化碳作燃料 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是 A. 瓶中溶液的溶质减少 B. 瓶中CO2气体的溶解度减小 C. 瓶中溶液的质量减小 D. 瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
按下列装置或操作进行实验，不能达到相应目的是 A.  收集H2 B.  O2验满C.  配制7.4％Ca(OH)2溶液 D.  检验CO2 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法错误的是 A. 把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点 B. 用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 C. 墙内开花墙外香说明分子是不断运动的 D. 生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是( ) A. 汞属于非金属元素 B. 汞的核电荷数为80 C. 汞的相对原子质量为200.6g D. 在化学反应中，汞原子容易得到电子 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列处理事故的方法中错误的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 室内起火时，应迅速打开所有门窗通风 C. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器 D. 厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O5），下列说法正确的是 A. 奎宁碱的相对分子质量为324g B. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是15︰22︰5 C. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 D. 奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是 A. A B. B C. C D. D |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中不可行的是 A. 用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条件 B. 将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活 C. 用淬火后的钢针制钓鱼钩 D. 用肥皂水检验软水和硬水 |
|
| 12. 综合题 | 详细信息 |
化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题： （1）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。 （2）实验室现用B装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为___________________，一段时间后，关闭M后，呈现的现象是______________，该装置的优点是____________。若用C装置收集该气体，气体应从 _________（填“a”或“b”）端通入。 （3）有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等；CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。  ①分解池中发生的化学方程式为_________。 ②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。 ③该流程中能循环利用的物质是水和_________。 |
|
| 13. 综合题 | 详细信息 |
|
随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题： （1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是_________。 A．提倡使用节能灯 B．广泛使用一次性筷子 C．利用和开发太阳能、风能等能源 D．选择步行、骑自行车等方式出行 （2）天然气（主要成分是CH4）是家庭常用的燃料。若32g CH4 完全燃烧，至少需要氧气的质量是___________已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，则在标准状况下，32g CH4 完全燃烧，理论上需要空气多少升？（计算结果保留一位小数，写出计算过程）_________ （3）高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题： I、图中标示的物质中为金属材料的是_________（填序号），动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是_________。  II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_________（填字母序号）； A．铝土矿 （主要成分A12O3） B．辉铜矿（主要成分Cu2S） C．菱铁矿 （主要成分FeCO3） D．磁铁矿 （主要成分Fe3O 4） III、高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为_________。 （4）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_________。 |
|
| 14. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
|
物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 （1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。
|
|||||||||
| 15. 综合题 | 详细信息 |
|
（人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题： （1）如下图所示，三个实验分别用到水。  请回答： ①实验A中热水的作用是提供热量和_________。 ②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_________。 ③实验C，滴加水后看到U型管中_________（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：  ①t1℃时，甲的溶解度是_________。 ②下列说法一定正确的是 _________ A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C．常温下，乙易溶于水 D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出 ③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案______﹙“是”还是“否”﹚可行?并说明由_________。 ④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_________，然后过滤。 |
|
| 16. 推断题 | 详细信息 |
|
如下图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中A～ E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:3，甲、乙、丙、丁均为单质。请回 答下列问题：  （1）F的化学式可能是__________。 （2）反应①中B物质的作用是__________。 （3）反应①～⑥中属于置换反应的是__________。 （4）反应⑥的化学方程式是_________。 |
|
| 17. 综合题 | 详细信息 |
某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。 实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。 （1）计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为_________mL（取整数值） （2）量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）_________ 。（4）装瓶贴标签。 实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：_________； （2）实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是_________（填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应_________； （3）B中发生反应的化学方程式为_________； （4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的_________； A．加入的稀硫酸的质量分数 B．反应后B中剩余固体的质量 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度  （5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是_________。 |
|
初中化学 试卷推荐
最近更新
