湖北2019年高一上册化学期中考试附答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2019 年 10 月 9 日瑞典皇家科学院将 2019 诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(John B.Goodenough)、M·斯坦利·威廷汉(M. Stanley Whittingham)和吉野彰(Akira Yoshino)，以表彰他们在锂电池发展上所做的贡献。他们创造了一个可充电的世界。关于化学科学以下说法正确的是（ ） A.化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系 B.化学家可以制造出自然界中不存在的物质 C.某科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油 D.某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，下列与其无关的是（ ） A.“往伤口上撒盐” B.“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照进来的……” C.向煮沸的 FeCl3 溶液加入 NaOH 溶液 D.非洲的尼罗河三角洲的形成 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
“分类”始出《书·舜典》 附亡 《书》序:"帝厘下土，方设居方，别生分．类．，作《汩作》。 面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是（ ）
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） A.  配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B. 除去 CO 中的 CO2C.  用来分离乙醇和水 D. 稀释浓硫酸 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提，下 列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确且一一对应的是（ ）
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加徳罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让·佩兰于 1909 年提出常数命名 为阿伏加德罗常量来纪念他，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③2 mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 4 NA ④标准状况下，22.4 L 水中分子数为 NA ⑤46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3 NA A.①②⑤ B.①② C.①③ D.③④ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B. 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质 C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D. Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出。 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B.O2 和 O3 是氧的两种同素异形体 C.反应 I 属于氧化还原反应 D.NO2 不是酸性氧化物 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为 A. 36.8% B. 37.6% C. 51.2% D. 无法计算 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 A. 左边CO和CO2分子数之比为1:3 B. 右边CO的质量为14g C. 右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端  处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ） A.NaHCO3 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑ C.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O D.将少量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A.①③ B.②④ C.②③ D.没有 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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某结晶水合物的化学式为 R•nH2O，其相对分子质量为 M。25 ℃时，a g 该晶体能够溶 于 b g 水中形成 V mL 饱和溶液。下列关系中不正确的是（ ） A.该溶液中溶质的质量分数为 w＝  B.该溶液的物质的量浓度为 c＝  C.25 ℃时 R 的溶解度为 S=  gD.该溶液的密度为 ρ＝  g/mL |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A.KMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于 Mn2+ C.氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1 D.生成 1mol 水时，转移 2.5 mol 电子 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3 =K2O＋5X＋16N2↑，下列说 法不正确的是（ ） A.X 的化学式为 Na2O B.上述反应中 NaN3 被氧化，KNO3 发生还原反应 C.每生成 1.6molN2，则转移的电子为 3 mol D.若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
1684 年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里， 他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于 临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图： （1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量 NaOH 溶 液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液。 以下操作顺序不合理的是_____（填字母） A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③ 除去 Mg2+的离子方程式_________。 （2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中 需要加热的仪器为：_____。 （3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母） ①试管 ②量筒 ③圆底烧瓶 ④烧杯 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙 A. ①③④⑥⑦ B. ①⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦ |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人 体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定 量的 KIO3 进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其 检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 （1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_____；如果反应生成 0.3mol 的单质碘，则转 移的电子数目是_____。 （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和 KI 溶液，最后加入一定量的 CCl4， 振荡，这时候，观察到的现象是_____。 （3）若采用下图实验装置将四氯化碳和 I2 的混合溶液分离。  该装置还缺少的仪器是_______；冷凝管的进水口是：_______ （填 g 或 f）。 |
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| 19. 计算题 | 详细信息 |
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（1）质量为 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na＋的物质的量为 0.1mol，则 Na2X 的摩尔质 量为_____。 （2）在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，R 的相对原子质量为________。 （3）3.01×1022 个 S2- 含有电子的物质的量为_____________。 （4）0.3NA 个硫酸分子与____________ g 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
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“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息： ①  ②NaClO = Na++ClO-（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_____（保留 1 位小数）。 （2）某同学取 100mL 该“84 消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol·L−1。 （3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是____________（填字母）。 A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶 C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．需要称量 NaClO 固体的质量为 149.0g  （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_____（填字母）。 A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程 （5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_____L 的 CO2(标准状况)而变质。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO) （6）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1 的浓 硫酸配制 500 mL2.3 mol•L﹣1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体 积为______________mL。 （7）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____（填代号）。 ①用量筒量取 98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，仰视刻度线 （8）现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水将其 稀释为浓度是 9 mol/L，则加入水的体积是_____（填字母） A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_____(填序号，下同)，其中①~⑧中的电解质有_____。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧Ba(OH)2 溶液 （2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子 方程式为_________。 （3）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2 溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有__________离子，肯定没有_____离子。 |
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