江西2019年高一化学下期期中考试试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数 C. 电了层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数

2. 选择题	详细信息
下列变化过程中，属于放热反应的是（） ①煅烧石灰石制生石灰 ②煅烧木炭取暖 ③固体 NaOH溶于水 ④酸与碱的中和反应 ⑤铝热反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ②④⑥

3. 选择题	详细信息
原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的： A. A是Zn，B是Cu，C为硝酸 B. A是Cu，B是Zn，C为盐酸 C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液

4. 选择题	详细信息
下列物质中只含有离子键的是（） A. HCl B. NH4Cl C. CCl4 D. CaCl2

5. 选择题	详细信息
原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（） A. Cu为负极，Zn为正极 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 正极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ D. 该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱

6. 选择题	详细信息
已知反应2H2O2 = 2H2O＋O2↑，下列条件中，反应速率最快的是（） A. 10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液 B. 10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液 C. 30 ℃，10 mL 5% H2O2溶液 D. 30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2

7. 选择题	详细信息
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol C12中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（） A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2>Q3 D. Q1+Q2<Q3

8. 选择题	详细信息
某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是 A. H2XO3 B. H2XO4 C. H4XO4 D. H3XO4

9. 选择题	详细信息
已知反应A+B＝C+D的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 只有在加热条件下该反应才能进行 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

10. 选择题	详细信息
汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是： A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强 C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4

11. 选择题

详细信息

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

12. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 C. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

13. 选择题	详细信息
根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是（） A. 氯化钠受热熔化 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石 C. 单质碘受热升华 D. 固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

14. 选择题	详细信息
下列分子的电子式书写正确的是（） A. MgCl2 B. CCl4 C. CO2 D. Na2O

15. 选择题	详细信息
关于反应N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)，下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是 A. v (NH3) =0.60molL-1·s-1 B. v (H2) =0.80mol·L-1·s-1 C. v (NH3) =12mol·L-1·min-1 D. v (N2) =0.40mol·L-1·s-1

16. 选择题

详细信息

短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是

	A
B		C

A. B、Mg、Si B. Be、Na、Al C. O、P、Cl D. C、Al、P

17. 选择题

详细信息

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）
A. Y可以从溶液中置换出Z单质
B. 单核离子半径：W>Z>Y>X
C. X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D. Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应

18. 选择题	详细信息
已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（） A. 4vNH3）=5vO2） B. 6vO2）=5vH2O） C. 4vNH3）=6vH2O） D. 5vO2）=4v(NO）

19. 选择题	详细信息
把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D

20. 选择题	详细信息
在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（） A. 该反应的化学方程式为：3Z2X+3Y B. t0时，反应停止，反应速率为0 C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

21. 选择题	详细信息
某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是（） A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动 B. 负极上发生的反应为H2－2e－=2H+ C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

22. 选择题	详细信息
根据所学知识判断以下观点不正确的是（） ①放热反应不需要任何条件就能进行 ②原电池装置中化学能转化为电能 ③加热时化学反应速率增大 ④化学反应达到平衡时反应不再进行 A. ①④ B. ①②④ C. ②③ D. ①③④

23. 选择题	详细信息
在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%

24. 推断题

详细信息

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦			⑧
四	⑨						⑩

(1)写出元素符号：②________，⑦_______。
(2)①的原子结构示意图为_________，⑤的离子结构示意图为________。
(3)元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。
(4)元素④、⑧、⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式)。
(5)写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。

25. 综合题

详细信息

反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母）。
A.改铁片为铁粉 B.滴加少量CuSO4 溶液
C.升高温度 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为________，该极上发生的电极反应为_______。2min后铁片的质量减少1.4 g，则导线中流过的电子为____mol。

26. 计算题	详细信息
在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。请计算： (1)a值_______。 (2)X的表示式（用A、B表示）_______。 (3)2min末A2的浓度________。 (4)B2的化学反应速率为_______。 (5)2min末B2的转化率为_______。

27. 实验题

详细信息

甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。
（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

高中化学试卷推荐