实验中学高三化学上册专题练习摸底考试题同步训练

1. 选择题	详细信息
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2. 选择题	详细信息
下列说法符合科学依据的是 A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体 B.从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应 C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D.苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理相同

3. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA B.常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA C.一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA D.5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

4. 选择题	详细信息
下列各溶液中能大量共存的离子组是 A.c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、A1O2-、S2-、SO32- B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- C.碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ D.使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

5. 选择题	详细信息
下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A.FeCl2 B.NaHSO3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)3

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.氟气与水反应：F2+H2O=H++F-+HFO C.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

7. 选择题	详细信息
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ） A.硫原子的原子结构示意图： B.HClO结构式：H—Cl—O C.过氧化氢电子式： D.原子核内有10个中子的氧原子：

8. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

9. 选择题	详细信息
在下列实验方法合理的是 A.可用水鉴别K2SO4、NaOH、NaCl三种固体 B.可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

10. 选择题	详细信息
共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是 A．①②③ B．①②③⑥ C．②④⑥ D．①③⑥

11. 选择题	详细信息
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

12. 选择题	详细信息
下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

13. 选择题	详细信息
取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11

14. 选择题	详细信息
下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.NO2通入FeSO4溶液中 B.NH3通入AlCl3溶液中 C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

15. 选择题	详细信息
在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑧溶有SO2的品红溶液 A.②④ B.①③⑤⑦ C.①④⑥⑧ D.②④⑥

16. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是 A.一个分子中含有12个H原子 B.苯环上的一氯代物有3种 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗其物质的量分别为2mol

17. 选择题	详细信息
如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是( ) A.从E口逸出的是氢气 B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性 C.标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH D.向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度

18. 选择题	详细信息
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　） A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

19. 选择题	详细信息
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B.上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动 D.若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

20. 选择题	详细信息
某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为 A.MgO B.Al2O3 C.SiO2 D.SO2

21. 选择题	详细信息
既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（ ） A. 通过足量的NaOH（aq） B. 通过足量的溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入H2 D. 通过足量的酸性KMnO4（aq）

22. 选择题	详细信息
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A.6：1 B.3：1 C.2：1 D.1：2

23. 选择题	详细信息
根据相关的化学原理，下列判断正确的是 A.由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C.若A2+ 2D-=2A-+ D2，则氧化性D2＞A2 D.若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

24. 选择题	详细信息
HCl、Na2O2、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ） A. 3:2:1 B. 2:3:1 C. 4:2:1 D. 2:4:1

25. 选择题	详细信息
向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )。 A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能确定

26. 推断题

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： （1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：__________。 （2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是___________（填分子式）。 （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

27. 推断题

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物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同） 回答下列问题： （1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________。 ②D与乙反应的离子方程式为_________________________________________ （2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则： ①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________生产设备名称为：__________ ②D和乙反应的离子方程式为______________________________________________ ③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法__________________________________。 ④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。

28. 实验题

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下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验： （1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________. （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________. （3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________. （4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________. A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

29. 综合题

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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。 （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同） （2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的__________倍。 （3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置： ①则该装置中b为____________极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_______________________。 ②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为___________L。 （4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol 2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式____________________________________。